Propiedades de los elementos: Clasificación periódica

Laboratorio Nº2

Propiedades de los elementos: Clasificación periódica

Nombre: Carolina Vizcarra Pizarro

Docente: Douglas Olivares Soza

Carrera: Nutrición y Dietética

Introducción

En este Laboratorio se presentan diferentes experimentos los cuales nos ayudan a entender las características de cada grupo y de las reacciones que se llevan a cabo, reconociendo los metales alcalinos y alcalinos – térreos por su coloración representativa explicando el porqué se da, y también se presentarán las reactividades que se tuvieron como resultado conociendo más a fondo la reacción que se da lugar durante el proceso , ya sea en el ‘’método de coloración a la llama’’ como en la ‘’reactividad en agua’’, y los halógenos distinguiéndolos por las distintas sedimentaciones en sus precipitaciones en la ‘’solubilidad con haluros de plata en agua’’.

Objetivos

Generales:

 Conocer las propiedades físicas y químicas de los elementos perteneciente a un grupo.

 Realizar correctamente los métodos señalados, identificando las reacciones químicas de acuerdo a sus características.

 Observar y correlacionar los resultados propuestos en el marco teórico.

Específico:

Experimento 1:

 Observar las sales a la llama e indicar la coloración obtenida.

Experimento 2:

 Identificar el hidróxido de Magnesio e indicar su color.

Experimento 3:

 Observar las reacciones con Nitrato de Plata y distinguir las precipitaciones que presentan.

Materiales

• Grupo (IA) Metales Alcalinos

Materiales:

- 4 Vasos de precipitados

Equipos:

- Campana de Gases

- Mechero Bunsen

Reactivos:

- Un trozo de alambre de nicrom

- Ácido Clorhídrico (HCL)

- Cloruro de Potasio (KCL)

- Cloruro de Litio (LiCL)

- Cloruro de Sodio (NaCL)

• Grupo (IIA) Metales Alcalinos-Térreos

Material:

- Vaso precipitado

- Probeta

Reactivos:

- Aprox. 25 ml de Agua

- Un trozo de Magnesio

- 1 gota de indicador de Fenolftaleína

• Grupo (VIIA) Halógenos

Materiales:

- 3 Tubos de ensayos

- Gradilla

- Gotario

Equipo:

- Campana de gases

Reactivos:

- 20 gotas de AgNO3

- 5 ml de Bromuro de Sodio (NaBr)

- 5 ml de Fluoruro de Sodio (NaF)

- 5 ml de Cloruro de Potasio (KCL)

Métodos

Grupo (IA): Ensayo a la llama

Grupo (IIA): Reactividad en Agua

Grupo (VIIA): Solubilidad de Haluros de Plata en Agua

Procedimientos

Grupo (IA):

1.- Se cortó un pedazo de alambre de nicrom y se formó en unos de sus extremos una especie de ‘’cuchara’’.

2.- Se limpió el alambre y se humedeció en HCL que se encuentra bajo campana.

4.- Se acercó el alambre a la llama, repitiéndolo uno o dos veces.

3.- Se humedeció el alambre en HCL y se tocaron los cristales de la muestra con la ‘’cuchara’’, ya sea de NaCL, LiCL o KCL.

5.- Se lleva el alambre con la respectiva sal a la zona de mayor temperatura de la llama y se observó la coloración para cada caso.

6.- Para cada proceso se limpia totalmente el alambre, calentándolo varias veces y siempre humedeciéndolo en HCL.

Grupo (IIA):

1.- En una probeta se agregó 25 ml de Agua destilada

2.- En un vaso precipitado se agregó Fenolftaleína más el agua destilada de la probeta

3.- Se añadió el trozo de Magnesio a la solución.

4.- Se observó la coloración y si esta indicaba la formación de hidróxido de Magnesio.

Grupo (VIIA):

1.- Se colocó en cada tubo de ensayo 5 ml de los reactivos de NaBr, NaF y KCL.

2.- En una gradilla se colocan los 3 tubos de ensayo.

3.- Se añadió a cada tubo 20 gotas de AgNO3.

4.- Se observa el color de los precipitados y se ordenan según la cantidad formada, en forma creciente.

Marco Teórico

En la tabla periódica se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes, están acomodados de acuerdo con su número atómico en filas horizontales llamadas ‘’periodos’’ y en columnas verticales de acuerdo a su semejanza en las propiedades químicas conocidas como ‘’grupos’’.

• Los Metales Alcalinos se encuentran en el grupo IA, son los elementos más electropositivos , tienen muchas propiedades semejantes y son muy reactivos, por lo que se encuentran formando compuestos con otros elementos y no como metales libres, estos se oxidan al perder fácilmente su electrón de valencia siendo su número de oxidación +1.

- Se encuentran los elementos: Li, Na, K, Rb y Cs.

¿Cómo se pueden reconocer e identificar los metales alcalinos?

Mediante el ‘’método de coloración a llama’’, que consiste en calentar sus sales a la llama.

¿Cómo reaccionan a la

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