Propiedades del Agua Propiedades Cohesivas

Propiedades del Agua

Propiedades Cohesivas

La cohesión se refiere a la unión de dos moléculas del mismo tipo por ejemplo, dos moléculas de agua. Las moléculas de agua son cohesivas se unen unas con otras mediante los puentes de hidrogeno que se han descrito en la sección anterior. Esta propiedad es útil para la transportación de agua a las plantas. (Fisindustrial, 2015)

Debido a la propiedad de cohesión, los líquidos pueden resistir pequeñas fuerzas de tensión en la interface entre el líquido y aire, conocida como tensión superficial. La cohesión permite al líquido resistir esfuerzos de tracción, mientras que la adhesión permite que se adhiera a otros cuerpos.Cuando las moléculas de agua se atraen entre ellas, se convierten en una unidad cohesiva y se pegan. Si viertes agua y aceite en el mismo contenedor.

Las moléculas de una misma sustancia se atraen mutuamente y se mantienen unidas, por ejemplo el mercurio tiene un alto poder de cohesión, cuando pequeñas partículas de mercurio entran en contacto, rápidamente se forman partículas mayores, el agua se cohesionará. Lo mismo sucede si llueve sobre un coche recién encerado: el agua caerá en vez de extenderse sobre el capó.(yahoo respuestas, 2015) (ehowenespanol, 2015)

Propiedades Adhesivas:

En algunas ocasiones sustancias como el agua también se ven atraídas por sustancias externas, y la adhesión se refiere a la unión entre agua y esas sustancias. En adición al metal de tu coche, el agua también se unirá a otras sustancias "hidrófilas" (que les gusta el agua), como la sal.

Las moléculas de agua, aunque se atraen entre ellas, también son atraídas por sustancias polares. La molécula de sal es positiva en el extremo del sodio, pero negativa en el del cloro. Las moléculas de agua pueden romper una estructura sólida de moléculas de sal y adherirse a ellas. La capilaridad es otro ejemplo de adhesión. De acuerdo a la Universidad del Norte de Iowa, un ejemplo de esto pasa cuando pones un cordel en un vaso de agua y ésta sube por dentro del cordel. (ehowenespanol, 2015)

Entre el agua y otras moléculas polares pueden formarse puentes de hidrogeno que hacen que el agua se adhiera a estas moléculas. Es lo que se llama adhesión. Esta propiedad es útil en las hojas, donde el agua se adhieres a las moléculas de celulosa en las paredes celulares. Si el agua se evapora de las paredes celulares y sale de la hoja a través de la red  de espacios de aire, las fuerzas adhesivas atraen agua de xilema más próximo. Así se mantienen húmedas las paredes para poder absorber el dióxido de carbono necesario para la fotosíntesis, (Universidad Nacional de Colombia, 2015)

Propiedades térmicas

Elevado calor especifico

Los puentes de hidrógeno limitan el movimiento de las moléculas de agua y para aumentar la temperatura del agua es necesario romper los puentes de hidrogeno, para romper los puedes se necesita energía, y en consecuencia, la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura del agua es relativamente grande-igualmente, el agua debe perder cantidades relativamente grandes de energía para enfriarse, la temperatura del agua es relativamente grandes de energía para  enfriarse. La temperatura del aire o la tierra, lo que la hace un hábitat térmicamente estable para los organismos acuáticos.

Calor latente vaporización del agua

Cuando una molécula se evapora, se separa de otras moléculas en un lípido y se convierte en una molécula de vapor. El calor necesario para este proceso se denomina calor latente de vaporización. La evaporización, por lo tanto , tiene un efecto de enfriamiento. Para evapora el agua se necesitan cantidades considerables de calor, porque hay que romper los puentes de hidrogeno. Esto hace que el agua sea un buen  refrigerante por evaporización. Sudar es un ejemplo del uso del agua como refrigerante.  

El agua se evapora, disminuyendo el nivel de agua en el recipiente hasta que toda el agua se ha convertido en vapor. Anotamos el tiempo t2 que transcurre desde el comienzo de la ebullición hasta que se consume el agua.. La medida del calor latente de evaporación del agua es problemática, ya que es difícil determinar el momento en el que el agua entra en ebullición y el momento en el que el agua se evapora completamente.  (Calor latente de vaporizacion del agua, 2015)

Las pérdidas de calor son importantes (ley de enfriamiento de Newton) ya que la diferencias de temperatura entre el agua en ebullición y el ambiente es muy grande. Habría que tener en cuenta también, el calor absorbido por el recipiente, el agua que se evapora durante el proceso de calentamiento y el agua que se condensa en las paredes del recipiente. (Yahoo respuestas, 2015)

...