Propiedades del agua que permiten la vida.

Ensayo: Las propiedades estructurales del agua permiten que la vida exista

Empecemos con la definición de Ciencia vista en la clase en nuestro criterio, al debatirla nos dimos cuenta que es Falseable, lógica, reproducible, sustentada, objetiva, empírica.

Esto nos lleva a el estudio de los compuestos orgánicos, estos están en los seres vivos… Se me ocurrió preguntarle al profesor quien fue el primer hombre en descubrir un compuesto orgánico, fue Friedrich Wolhler el cual descubrió la Urea Carbodimida. (NH2-CON-NH2)

Después en mi mente surgieron muchas ideas de ¿que son los compuestos orgánicos? ¿cómo se conformaban? ¿cuál es su estructura? Mis neuronas estaban que explotaban tratando de recordar las clases de química de la secundaria… hasta que me cansé y decidí abrir un grandioso libro llamado “Morrison and Boyd”

Encontré que los compuestos orgánicos es la química del carbono. En la mayoría de los compuestos está presente el carbono. El origen de los compuestos orgánicos o la fuente de las que se puede obtener sustancias orgánicas simples es el petróleo y el carbón.

El enlace ionico resulta de la transferencia de electrones, como, por ejemplo, en la formación del Fluoruro de litio. Un átomo de litio tiene dos electrones en su capa interna y uno en la capa exterior o de valencia: la pérdida de un electrón dejaría al litio con una capa externa completa de dos electrones.

El enlace covalente resulta de compartir electrones, como, por ejemplo, en la formación de la molécula de hidrogeno. Cada átomo de hidrogeno tiene un solo electrón; al compartir un par de electrones, ambos hidrógenos pueden completar sus capas de valencia, pueden completar sus octetos si comparten un par de electrones.

Antes de pasar a la hibridación SP3 quisiera comentar los principios que tenemos que tener para la adecuada construcción de orbitales.

Principio de exclusión de pauli: No puede tener los 4 números cuánticos:

N= nivel de orbital, L= 1s 2s 3s aumentan M= momento y,x,z S= Sprint

Principio de incertidumbre:  No se puede saber su energía y su posición al mismo tiempo.

Regla de construcción: Regla de las diagonales de menor energía a mayor.

Principio de máxima multiplicidad: Todos los electrones ocupan los orbitales vacíos antes de ocupar un sami vacío.

Orbitales híbridos Sp3

Consideremos la molécula orgánica más simple el Metano CH4

El C tiene un electrón no apareado en cada uno de sus orbitales p, por lo que sería de esperar que forma el compuesto CH2 Formemos lo máximo de enlaces en este caso la combinación de 4 átomos de hidrógeno.

Tenemos 1s que es el kernel el cual no se comparten son como la bese vaya después el 2s el cual no está pareado el 2py 2px que solo tienen un electrón cada uno y el 2pz que no tiene ninguno… Así que para disponer de 4 electrones no apareados, promovemos uno de los electrones 2s a un orbital p vacío. Y nos queda 4 electrones no apareados.

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