Propiedades del agua

PROPIEDADES FISIOQUIMICAS DEL AGUA

ENTREGADO POR:

JUAN DANIEL SIERRA CONTRERAS

FABIAN PATERNINA

DAYANA UBARNES MORA

ENTREGADO A:

OLGA PERNA

UNIVERSIDAD DE SUCRE

FACULTAD DE INGENIERIA

ING. AGRICOLA

BIOQUIMICA

SINCELEJO-SUCRE

2015

RESUMEN

El reconocimiento de las propiedades del agua es de suma importancia al momento de entender su comportamiento, el saber el porqué de cada característica que esta posee.

Existen propiedades físicas y químicas que unidas llevan al estudio y reconocimiento de las consecuencias que posee cada propiedad como tal, Ejm: acidez, alcalinidad, dureza, cloruros y cloro residual.

INTRODUCCIÓN

El agua es el compuesto que vemos precipitarse de la atmosfera en los días de lluvia, que vemos correr por los ríos y quebradas, que nos llega a la casa y que tomamos para satisfacer la sed, es un recurso natural.

Como compuesto químico, el agua presenta propiedades fisicoquímicas que la hacen especial siendo la única sustancia en estado natural que se presenta sobre la tierra, al mismo tiempo, bajo los tres estados: solido, líquido y gaseoso.

En aguan natural es una solución de diversos compuestos que van adhiriendo al agua de acuerdo a los procesos del ciclo hidrológico y que le dan un carácter diferente a las aguas naturales de acuerdo a la composición de los suelos, a su ubicación y a los procesos físicos y químicos que se realizan durante su paso. El agua posee entonces unas características variables que la hacen diferentes de acuerdo al sitio y al proceso de donde provenga, las propiedades estudiadas a continuación son: acide, alcalinidad, dureza y cloruro, mientras que el cloro será analizado a partir de una muestra de detergente.

Para la determinación de las propiedades mencionadas anteriormente, son necesarios procesos químicos, como: la estandarización o titulación, teniendo múltiples indicadores que llevaran a la finalización de cada una de las reacciones necesarias para culminar o determinar dichas propiedades del agua.

MATERIALES  Y MÉTODOS

MATERIALES

• Bureta de vidrio de 25ml
• Erlenmeyer de 100ml
• Soporte universal
• Agitador
• Solución NaOH 0.02N
• Solución de H2SO4 0.1N
• Solución de H2SO4 0.02N
• Solución de indicador mixto
• Solución de fenolftaleína
• Carbonato de sodio
• Solución de titriplex A
• Tableta de tampón indicadoras
• Solución de tiosulfato de sodio 0.1N
• Matraz aforado
• Vidrio reloj
• Beackers
• Probeta
• Solución de amoniaco concentrado
• Vasos de precipitado de 250ml
• Solución de nitrato de plata
• Cromato de potasio
• Solución de yoduro de potasio
• Solución de almidón

MÉTODOS  

DETERMINACION DE LA ACIDEZ

• Se tomó 100ml de agua de la muestra recolectada para la realización del laboratorio.
• Agregamos 3 gotas de fenolftaleína e inmediatamente se comenzó a titular con hidróxido de sodio 0.02N hasta alcanzar el punto final (viraje de incoloro a violeta rojizo). Anotando el volumen gastado del agente titulante.

DETERMINACION DE LA ALCALINIDAD

• Con otros 100ml de agua muestra se empezó a determinar la alcalinidad.
• Se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína.
• Se tituló H2SO4 0.02N con hasta viraje a incoloro.

DETERMINACION DE LA DUREZA

• Para la determinación de la dureza, se tomaron otros 100ml de muestra de agua, agregándolo en un Erlenmeyer.
• Se le agrego una tableta tampón hasta su disolución.
• También se le añadió 1ml de amoniaco concentrado y se procedió a titular con titriplex A, agitando constantemente hasta viraje verde.

DETERMINACIONDE CLORUROS

• Para el análisis de la muestra, se tomaron 50ml de la muestra de agua.
• Añadiendo 1ml de solución de Cromato de potasio K2CrO4.
• Titulando con la solución de AgNO3 hasta que apareció la coloración rojiza.

DETERMINACION DE CLORO

• Con 50ml de muestra de detergente, diluyéndolo con 95ml de agua destilada; completando una solución de 100ml de volumen.
• Añadiendo un cristal de yoduro de potasio y 1ml de HCl concentrado.
• Se tituló con tiosulfato de sodio hasta que casi desaparecía el color amarillo de yodo liberado.
• Inmediatamente se agregó 1ml de solución de almidón, volviendo a titular con tiosulfato de sodio hasta que desapareció el color azul.
• Se tomaron los datos necesarios.

RESULTADOS Y ANÁLISIS

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ

Al término de la titulación con hidróxido de sodio tuvimos como resultado: 3ml De NaOH gastado para la determinación de la acidez de la muestra de agua.

NaOH= 0.02N

Vaguamuestra: 100ml

VNaOHgastado= 3ml

Expresiones matemáticas:

• Acidez, como mg de CaCO3 /litro=V*N*50000/a
• Acidez, como mg de H2CO3 /litro=V*N*31000/a
• Acidez, como Eq de hidronio/litro= (V*N)/a
• Eq de hidronio= moles de hidronio
• pH= -log(H+)

En donde:

V: volumen de hidróxido de sodio consumido en mililitros.

N: normalidad del hidróxido de sodio en Meq/ml.

a: volumen de la muestra de agua en mililitro.

Cálculos:

- mg de CaCO3/litro= 3ml*0.02Meq/ml*50000/100ml

                               = 3ml*0.02meq*500

                               = 30

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