Propiedades quimicas

INTRODUCION

Las sustancias pueden cambiar su estado físico, su aspecto o su forma a través de procesos fiscos en los cuales no se afecta su naturaleza. También una o barias sustancias pueden transformar en sustancias nuevas con propiedades completamente diferentes, mediante procesos químicos conocidos como reacciones. Los enlaces que se rompen en los reactivos para dar lugar a los productos que pueden ser iónicos o covalentes y por esos las reacciones se pueden clasificar en dos importantes grupos: reacciones con trascendencias electrónicas y reacciones sin trascendencia de electrones. Cada grupo tiene otros subgrupos de de reacciones características.

OBGETIVOS

Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hallan tenido lugar.

Motivar al estudiante a observar, analizar y explicar las características inherentes a ciertas reacciones sencillas.

ANALICIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Propiedades quimicas

A. Que es un indicador, cuáles fueron los indicadores utilizados y cuáles son los rangos de viraje.

El INDICADOR es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color. Cuando se halla en presencia de un ácido ese indicador mostrará un color, y en presencia de una base otro color; indicando la mayor o menor concentración de hidrógeno. Generalmente son agentes colorantes orgánicos. Los utilizados fueron el AMARILLO DE METILO, FENOLFTALEINA, ROJO DE METILO.

Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.

B. Que semejanzas y diferencias hay entre una reacción de neutralización y precipitación.

Las relaciones entre neutralización y precipitación se caracterizan porque las sustancias que reaccionan solo intercambian sus iones pero no intercambian electrones. Lo que se reconoce por que ellas ninguno de los átomos participantes cambian su número de de oxidación.

Sus diferencias

C. Como se puede explicar la reactividad de los diferentes metales: zing.magnesio,cobre con el HCL( ac)

Ácido clorhídrico(ac) + Cobre(s) : Esta es una reacción de un metal (Cobre) con un ácido, por tanto se produce Hidrógeno gaseoso. Sólo que esta reacción es muy lenta y no se producen burbujas de manera notable. Casi se podría decir que no ocurre nada, la lámina de cobre queda casi intacta, pero como se menciona al principio, ésta reacción produce obligatoriamente hidrógeno, que se libera en forma de gas, aunque no se alcance a ver claramente.

Ácido clorhídrico(ac) + zinc(s): El zinc, en forma de sólidos granulados, es agregado a una muestra de ácido clorhídrico. Se producen burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. También es de anotar que la solución libera un poco de calor (exotérmica). El zinc resulta más reactivo que el cobre.

Ácido clorhídrico(ac) + Magnesio(s): El magnesio reacciona inmediatamente al entrar en contacto con el ácido clorhídrico, se producen burbujas (liberación de gas) y se disuelve totalmente la mezcla. También es una reacción exotérmica.

Reactividad de los metales Mg, Zn y Cu: con el HCl reaccionan de manera diferente. En los tres se presenta una reacción de

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