Propiedades y caracteristicas de los metales alcalinos

PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS DE LOS METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio. Empecemos por las propiedades generales:

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

• Son metales blandos.

• Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

• Los metales alcalinos son de baja densidad.

• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos

(Debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.

• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia

• Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.

• En estado sólido forman redes cúbicas

• Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.

• Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.

• Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).

• También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.

• Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.

• Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.

• Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.

• Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.

• Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.

• Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

PROPIEDADES DE LOS METALES ALCALINOTÉRREOS

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena conductividad. Son más duros que los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo. Sus puntos de fusión son más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos.

PROPIEDADES FÍSICAS:

Los metales alcalinotérreos son poderosos agentes reductores. El berilio presenta propiedades químicas lógicamente diferentes a las de los demás elementos del grupo, forma compuestos predominantemente covalente. Los restantes metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar también compuestos covalentes.

Los alcalinotérreos aparecen como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos en los cuales el estado de oxidación es siempre +2. Todos estos compuestos son iónicos, a excepción de los del berilio.

USO DE LOS METALES ALCALINOS

Los metales alcalinos se disuelven vigorosamente en el mercurio formando amalgamas como, por ejemplo, la amalgama de sodio. También se combinan entre sí para formar aleaciones liquidas, como ocurre con el Na-K.

• El Litio. Uno de los usos más importantes del litio es en metalúrgica, agregado en pequeñas proporciones mejora las características de varios metales. Por ejemplo, mejora las características mecánicas del aluminio y del plomo y aumenta la resistencia del magnesio a la corrosión.

• El Sodio. Es útil para eliminar óxidos y sulfuros en la industria y para desgastar el cobre y sus aleaciones. Sirve también como deshidratante de compuestos orgánicos.

• El Potasio. Éste tiene su aplicación muy importante en la agricultura, donde se le usa como fertilizante.

• El Cesio. Es el más reactivo de los metales debido a su reducido potencial de ionización (3.89 eV). Esta propiedad del cesio tiene su aplicación en las células fotoeléctricas.

Agregado a algunos metales, como por ejemplo el cobre, produce un endurecimiento. Es un elemento sumamente caro, además de escaso, requiere del mayor cuidado en su manejo a su gran toxicidad.

OTROS USOS:

• El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran Potencial reductor). En Bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.

• El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son bloqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la Ósmosis

• El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso

• El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.

• El cesio es el principal componente de Células fotoeléctricas.

USOS DE LOS METALES ALCALINOTÉRREOS

La afinidad por el oxígeno del calcio, el estroncio y el bario permite su uso como desoxidantes (o captores de oxígeno) en la producción de acero.

El bario y el estroncio tienen su uso en pirotecnia, como productores de efectos cromáticos. Las sales de bario se usan para producir llamas de color verde, las de estroncio producen llamas de color rojo.

El magnesio. Éste se utiliza en la fabricación de fuentes luminosas para fotografía. Si calentamos

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