Proyecto integrador: Calcular en moles

Prepa en Línea SEP

Proyecto integrador: Calcular en moles

Einar Eduardo Marrufo Ojeda

Tutor: Monica López Medina

Facilitador: Yoshio Gomez Silerio

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

masa atómica del NaCl = masa atómica del Na + masa atómica de Cl

masa atómica del Na: 23 g/mol

masa atómica del Cl: 35 g/mol

masa atómica NaCl = 23 g/mol + 35 g/mol = 58 g/mol

n = g de soluto / masa molecular = 85 g / 58 g/mol = 1.46 mol

b) m = n / l de solución

 m = n/l de solución = 1.46 mol / 1.5 l = 0,97 M

C. Resultado: 0,97M

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

La molaridad es la concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución.

Obtuve el resultado siguiendo las fórmulas y sustituyendo.

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

masa atómica del NaOH = masa atómica del Na + masa atómica del O + masa atómica del H

masa atómica del Na = 23g/mol

masa atómica del O= 16g/mol

masa atómica del H= 1g/mol

masa atómica del NaOH = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol= 40g/mol

n = g de soluto / masa molecular = 70g / 40g/mol = 1.75 mol

b) m = n / l de solución

m= n / l de solución = 1.75 mol / 2.5 l = 0,7 M

C. Resultado: 0,7 M

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