Prueba Coeficiente

Prueba Coeficiente 1

NOMBRE: ___________________________________________FECHA:28/04/2009

I.- Define los siguientes términos: (2 puntos c/u)

Electrones de valencia:

Isótopos

Elemento químico:

INSTRUCCIONES: Encierre en un círculo la letra de la alternativa correcta, use lápiz pasta.

01.- La importancia del concepto de “mol” puede considerarse debida a que corresponde siempre a:

I. Igual numero de unidades de cualquier especie.

II. Cantidades iguales en peso de cualquier especie.

III. Volúmenes iguales cuando se trata de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

A.) Sólo I. B.) Sólo II. C.) Sólo III.

D.) Sólo I y III. E.) Sólo II y III

Complete el siguiente cuadro.

Elemento/ión electrones neutrones A Protones Z

11H+

2512Mg

3216S -2

199F

5224Cr+3

147N

V.- Desarrolla: A partir de la siguiente reacción: Mg + O2 → MgO

a.) Balancear ecuación.

b.) Compruebe la ley de conservación de la masa, deduciendo números de moles, gramos, M.M. ó M.A. cuando corresponda.

c.) A partir de 150 gramos de O2, cuantos gramos de MgO se podrían formar.

Mg + O2 → MgO

c.)

mol (n)

M.M. ó M.A.

g (gramos)

Realiza el diagrama atómico de Bohr de los siguientes elementos:

A.) 12 6C B.) 16 8 o C.) 3115P -3

Nota: debes sacar la cantidad de electrones, neutrones, protones, para realizar el diagrama de Bohr.

Balancee las siguientes ecuaciones:

Cl + O2 → Cl2O5

Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3

Cl2O7 + H2O → HClO4

HClO3 + NaOH → NaClO3 + H2O

Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos.

H N

He O

Li F

Be Ne

B Na

C Mg

Orden de llenado de electrones 1s --- 2s --- 2p --- 3s --- 3p ---....

Realiza la composición porcentual de la masa de cada elemento de: (4 Puntos)

CH4

...