Prueba Naturaleza

PRUEBA DE NIVEL DE CIENCIAS NATURALES OCTAVO AÑO

Nombre: __________________________________________ Fecha: _________________

Puntaje Ideal: 56 puntos Puntaje Real: ___________ Nota: __________

Objetivos: Describir la estructura interna de la materia, a partir de los modelos atómicos desarrollados por los científicos a lo largo del tiempo. Explicar las características y propiedades de los gases, y las variables que inciden en su comportamiento, mediante la teoría cinética molecular de la materia.

I.- Lee las siguientes preguntas y encierra la alternativa correcta. (1 pto. 20/37 Logrado)

1.- La constitución básica de la materia es:

a. El átomo.

b. El electrón.

c. La masa.

d. La energía.

2.- El átomo está constituido por partículas elementales, las cuales son:

I. Electrones.

II. Protones.

III. Neutrones.

a.- Solo I.

b.- Solo II.

c.- I y II.

d.- I, II y III.

3.- Los electrones poseen carga:

a.- Negativa.

b.- Positiva.

c.- Neutra.

d.- Electropositiva.

4.- La característica de un átomo neutro es que:

a.- Posee diferente cantidad de electrones que protones.

b.- Posee igual cantidad de electrones y protones.

c.- Posee diferente cantidad de protones que neutrones y electrones.

d.- Produce electrones al igual que protones.

5.- De acuerdo con el enunciado “El átomo debería ser una esfera positiva, en el cual se encuentran incrustados los electrones en diferentes ubicaciones, de tal forma que posee la misma carga, tanto positiva como negativa”. ¿Cuál de los siguientes científicos establece este enunciado?

a.- John Dalton.

b.- J.J. Thompson.

c.- Ernest Rutherford.

d.- Pierre Curie.

6.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones se relaciona con el modelo de Rutherford?

a. El átomo está formado por una masa sólida de carga tanto positiva como negativa.

b. El átomo está formado por un núcleo positivo y alrededor se encuentran los electrones.

c. El átomo está formado por una masa sólida positiva.

d. El átomo no existe, solo es producto de nuestra creación como seres humanos.

7.- El modelo de Bohr establece que:

a. El átomo está formado por un núcleo positivo.

b. El átomo está formado por una masa neutra.

c. El átomo está formado por una masa positiva e incrustada de electrones.

d. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas con energías específicas

8.- ¿Qué concluye de su experimento J. Thomson, en base a su modelo atómico?

a. Los rayos que salían del cátodo poseen carga eléctrica.

b. Las partículas negativas que salían del cátodo los denomina electrones.

c. La existencia de partículas más pequeñas que el átomo.

d. Todas las aseveraciones son correctas.

9.- El modelo Atómico de Rutherford, conocido como modelo planetario, se desechó producto de que:

a. Los electrones perderían energía y el átomo colapsaría.

b. Los protones perderían energía y el átomo colapsaría.

c. Los neutrones perderían energía y el átomo colapsaría.

d. En realidad es imposible relacionar el modelo atómico con uno planetario.

10.- Cuando saltan a un nivel cuántico mayor, los electrones:

a.- Absorben energía.

b.- Ceden energía.

c.- No absorben ni ceden energía.

d.- En realidad son los protones los que dan ese salto.

11.- Con respecto a los niveles de energía cuantizados planteados por Bohr, se puede concluir que:

a. Los electrones perderían energía y los átomos se mantendrían estables.

b. Los electrones mantendrían su energía y los átomos serían más estables.

c. Los protones perderían energía y los átomos se mantendrían estables.

d. Los protones mantendrían su energía y los átomos serían más estables.

12.- El número atómico nos indica:

a. La cantidad de electrones.

b. La cantidad de protones.

c. La cantidad de neutrones.

d. La cantidad de átomos.

13.- Los cationes se diferencian de los aniones en que:

a. No existe diferencia alguna.

b. Los cationes son iones negativos y los aniones son iones positivos.

c. Los cationes son iones positivos y los aniones son iones negativos.

d. Los aniones son iones neutros y los cationes son iones positivos.

En la siguiente tabla se especifican algunos átomos con su símbolo, número másico y número atómico. Responde las preguntas 14, 15, 16, y 17 a partir de la tabla.

14.- ¿Cuál de las siguientes alternativas presenta un orden de menor a mayor, en cuanto al número atómico de los elementos?

a. P, Cl, Cu y Fe.

b. He, C, Fe y P.

c. He, C, O y P.

d. P, O, C y He.

15.- Al sumar los protones y neutrones del Argón da como resultado:

a. 18

b. 40

c. 58

d. 36

16.- El número de neutrones que presenta el cobre es:

a. 29

b. 63

c. 34

d. 92

17.- Si los átomos de la tabla se encuentran neutros, entonces los electrones que posee el helio es:

a. 2

b. 4

c. 6

d. 1

18.- Una molécula es:

a. Un conjunto de neutrones unidos por enlaces.

b. Un conjunto de protones unidos por enlaces.

c. Un conjunto de átomos unidos por enlaces.

d. Un conjunto de cargas que forman un átomo.

19.- Un ejemplo de macromoléculas son:

a. Proteínas.

b. Carbohidratos.

c. G rasas.

d. Todas las anteriores

20.- Un ejemplo claro de agua en estado gaseoso es:

a. El vapor que sale de la tetera.

b. La humedad ambiental.

c. Los cubos de hielo que sacamos del refrigerador.

d. El agua que sale de la llave.

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