Práctica 6. Obtención del sulfato de estroncio

UNIVERSIDAD DE SONORA

Laboratorio de Química Inorgánica

Maestra: Karla Pérez Gámez

Práctica 6. Obtención del sulfato de estroncio.

Equipo

C. S. Mireya

G. C. Bruno

L. H. Silvia Nataly

M. D. Diana Crystal

V. A. Judith Paola

Fecha de realización: lunes 02 de marzo del 2020.

OBJETIVO

Llevar a cabo la obtención de sulfato de estroncio y aplicar las reacciones estequiométricas para determinar la eficiencia de la reacción.

INTRODUCCIÓN

Los metales alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio tienen dos electrones externos por lo que formarán iones M2+, son más duros, menos reactivos, más densos, y tienen altos puntos de fusión en comparación de los metales alcalinos. Los metales alcalinotérreos se parecen bastante entre sí, en sus propiedades físicas y tienen un comportamiento parecido a los alcalinos. Su reactividad, va de menor a mayor al bajar por el grupo: por ejemplo, el calcio, el estroncio y el bario reaccionan con agua fría. La mayor parte de los compuestos del grupo son sólidos iónicos estables e incoloros o blancos.

El magnesio, calcio, estroncio y bario se presentan como carbonatos, sulfatos y fosfatos relativamente insolubles.

Los sulfatos contienen un átomo de azufre enlazado por cuatro átomos de oxígeno es decir que contienen el anión SO42- dependiendo del catión al cual se encuentre enlazado obtendremos toda una amplia variedad de sulfatos. El ión sulfato no es oxidante ni reductor, lo que facilita que forme sales con metales en altos y bajos estados de oxidación, los sulfatos alcalinos y alcalinotérreos son muy estables.

El estroncio se presenta en la naturaleza como celestina (sulfato), es habitualmente de color blanco con ligero tinte azulado, tiene 3,90 de densidad y la dureza varía entre 3 y 3,50. La celestina pura contiene 48% de estroncio.

En esta práctica se busca llevar a cabo la obtención de sulfato de estroncio y determinar la eficiencia de la reacción aplicando las relaciones estequiométricas.

MATERIALES Y REACTIVOS

Los materiales que utilizamos para esta práctica fueron: un vidrio de reloj, dos vasos de precipitado de 50 mL, un embudo, un agitador, dos papeles para filtrar y una pizeta con agua destilada.

Los reactivos utilizados fueron: sulfato de sodio y cloruro de estroncio.

FICHAS DE SEGURIDAD

HOJAS DE SEGURIDAD

Sulfato de sodio (Na2SO4)

P.M: 142.04 gr/mol

Punto de ebullición: 1100 ° C

Punto de congelación / fusión: 880 - 888 ° C

Estado físico: polvo

Aspecto: blanco

Olor: inodoro

EFECTOS POR EXPOSICIÓN:

● Contacto ocular: Puede causar enrojecimiento, dolor y visión borrosa

● Contacto dérmico: Puede causar irritaciones

● Inhalación: Irritación y enrojecimiento de la piel.

● Ingestión: Grandes dosis pueden provocar trastornos gastrointestinales.

EFECTOS EXPONENCIALES SOBRE EL AMBIENTE:

Las plantas pueden sufrir daño por sulfato de sodio a niveles de 4,000mg en el suelo; se ha mostrado disminución del peso del 85% en cultivos de arroz, tomate y frijol en niveles de sulfato de sodio superiores a 5,120mg/l. Toxicidad peces: 16500 ppm/96h/pez mosquito/TLm/agua fresca. Tierra-aire: 7500 mg/L/15días/pollos/LC33. Existe un potencial de bioacumulación del catión, sin embargo, es poco contaminante e inerte en condiciones medioambientales normales.

PRIMEROS AUXILIOS

● Contacto ocular: Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y separe los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la irritación persiste repetir el lavado.

● Contacto dérmico: Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.

● Inhalación: Trasladar a la víctima al aire fresco. Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. Si la persona no respira, dar respiración artificial. Si la respiración es dificultosa, suministrar oxígeno. Llamar al médico inmediatamente.

● Ingestión: Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. Nunca le dé nada por la boca a una persona inconsciente. No inducir al vómito. Llamar al médico de inmediato.

Cloruro de estroncio (SrCl2)

P.M: 266.66 g/mol

Punto inicial e intervalo de ebullición: 2058ºC

Punto de fusión/punto de congelación: 874ºC

Apariencia (estado físico, color, etc.): Polvo cristalino o blanco.

Olor: No disponible Potencial de hidrógeno, pH: 5-7

EFECTOS POR EXPOSICIÓN:

● Contacto ocular: Provoca lesiones oculares graves. La irritación de los ojos causará riego y enrojecimiento.

● Contacto dérmico: Enrojecimiento, descamación y picazón son característicos de la inflamación de la piel.

● Inhalación: Puede irritar las vías respiratorias, dañando a los pulmones y a la membrana mucosa.

EFECTOS EXPONENCIALES PARA EL AMBIENTE:

Nocivo para los organismos acuáticos, con efecto nocivos duraderos. No hay información disponible respecto a bioacumulación, persistencia, degradabilidad y movilidad en el suelo.

PRIMEROS AUXILIOS:

● Contacto ocular: Lavar inmediatamente

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