Práctica: Alcanos Y Alquenos.
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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educacion
U.E.C.P “Nuestros Símbolos”
Charallave- Edo. Miranda
5to año sección “D”
PRACTICA #2: ALCANOS Y ALQUENOS
Prof.: Integrantes:
Jonathan Godoy Ariana Carpio
José Báez
Sara García
Estefanía García
José Pérez
Charallave, 27 de noviembre de 2013
Practica #2: Alcanos y alquenos
1. Solubilidad , hexano y 1-hexeno:
a) Agua:
El agua en un gran disolvente polar mientras que el hexano es a polar, la densidad del agua es (1g/cm3) y la densidad del hexano es (0.6548g/cm3) debido a la polaridad del agua y el hexano los hace insolubles.
El agua es polar mientras que el 1-hexeno es a polar y la densidad del 1-hexeno es (0.673g/cm3) debido a esto el agua y el 1-hexeno son insolubles.
b) Kerosene:
El kerosene es a polar la densidad del kerosene es (0.80g/cm3) y la del hexano es (0.6548 g/cm3) lo que hace que el kerosene y el hexano sean solubles.
El kerosene es a polar la densidad del kerosene es (0.80g/cm3) y la del 1-hexeno es (0.673g/cm3) debido a esto hace que estas soluciones sean solubles.
2. Reacción con ácido clorhídrico
a) Hexano: no reacciona (inerte)
b) 1-hexeno:
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + HCL CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
l
CL
3. Reacción con Permanganato de Potasio (Prueba de BAYER)
a) Hexano: no reacciona (inerte)
b) 1-hexeno:
KOH
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 +
l
OH
MmO2
4. Síntesis de Metano
CH3-COONa + CaO + NaOH 2NaHCO + CH3
5. Síntesis de eteno
H2SO4
CH3-CH2-OH CH2=CH2
ALCANOS
El primer miembro de la familia de los alcanos es el metano. Está formado por un átomo de carbono, rodeados de 4 átomos de hidrógeno.
Fórmula desarrollada:
Fórmula molecular: CH4
Los demás miembros se diferencian en el agregado de un átomo de carbono. Los nombres de los más conocidos son:
Etano: dos átomos de C.
Propano: Tres átomos de C.
Butano: Cuatro átomos de C.
Pentano: Cinco átomos de C.
Hexano: Seis átomos de C.
Heptano: Siete átomos de C.
Octano: Ocho átomos de C.
Nonano: Nueve átomos de C.
Decano: Diez átomos de C.
Algunas fórmulas:
Etano:
H3C —- CH3
Propano:
H3C —- CH2 —- CH3
Pentano:
H3C —- CH2 —– CH2 —– CH2 —– CH3
Para concluir decimos que los alcanos presentan la siguiente fórmula molecular (CnH2n+2). Donde n es la cantidad de átomos de Carbono y (2n+2) nos da la cantidad de átomos de hidrógeno.
Propiedades físicas:
Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH2. Esto nos ayuda a entender sus propiedades físicas ya que sabiendo la de algunas podemos extrapolar los resultados a las demás. Las principales características físicas son:
Los cuatro primeros miembros bajo condiciones normales o en su estado natural son gaseosos.
Entre el de 5 carbonos y el de 15 tenemos líquidos y los restantes sólidos.
El punto de ebullición asciende a medida que crece el número de carbonos.
Todos son de menor densidad que el agua.
Son insolubles en el agua pero solubles en solventes orgánicos.
Propiedades Químicas:
Presentan muy poca reactividad con la mayoría de los reactivos químicos. Por este motivo se los llama también parafinas.
El ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, ácido nítrico y ciertos oxidantes los atacan solo a elevada temperatura.
CH3 — CH3 —————-> CH3 — CH2 NO2 + H2O (a 430°C y en presencia de HNO3)
Combustión:
CH3 — CH3 + 7/2 O2 ——> 2 CO2 + 3 H2O + 372,8 Kcal
Compuestos de Sustitución:
Las reacciones de sustitución son aquellas en las que en un compuesto son reemplazados uno o más átomos por otros de otro reactivo determinado.
Loa alcanos con los halógenos reaccionan lentamente en la oscuridad, pero más velozmente con la luz.
CH4 + Cl2 —–> CH3Cl + HCl
metano (luz) cloruro de metilo
ALQUENOS
Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógeno como veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n.
Explicaremos a continuación como se forma la doble ligadura entre carbonos.
Anteriormente explicamos la hibridación SP3. Esta vez se produce la hibridación Sp2. El orbital 2s se combina con 2 orbitales p, formando en total 3 orbitales híbridos llamados Sp2. El restante orbital p queda sin combinar. Los 3 orbitales Sp2 se ubican en el mismo plano con un ángulo de 120° de distancia entre ellos.
El orbital p que no participo en la hibridación ocupa un lugar perpendicular al plano que sostiene a los tres orbitales Sp2.
El enlace doble se forma de la siguiente manera:
Uno de los orbitales sp2 de un C se enlaza con otro orbital sp2 del otro C formando un enlace llamado sigma. El otro enlace está constituido por la superposición de los enlaces p que no participaron en la hibridación. Esta unión se denomina Pi (∏).
Así tenemos por ejemplo Eteno, Propeno, Buteno, etc.
Al nombrar Alquenos y Alquinos a
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