Práctica Cinética Química

Práctica Cinética Química

• Materiales :

• Aspiradores
• Vasos de precipitado
• Pipetas graduadas
• Tubos de ensayo
• Gradilla
• Matraz aforado

• Reactivos:

• Bisulfito sódico
• Yodato Potásico
• Sódico almidón

• Procedimiento:

• Preparar una solución de Bisulfito sódico a 0,01 M
• Preparar una solución de Yodato Potásico a 0.02 M

Se colca en una gradilla 5 tubos de ensayo numerados, en el primer tubo se añadió 5ml de KIO3, en el segundo 4ml de  KIO3 , en el tercero 3ml de KIO3, en el segundo 2ml de KIO3  y en el último 1 ml de KIO3. 

Una vez igualando los tubos se le agrega agua, al primer tubo no se añade el agua, en el segundo tubo se añade 1 ml de H20, en el tercer tubo 2 ml de H20, en el cuarto 3 ml de H20 y en último 4 ml de H20.

Quedando de la siguiente manera:[pic 1]

Se veran que los tubos iran reaccionando más rápido del 1 al 5 por la cantidad de Yodato de potasico. Se reacciona el primer puesto que es el de mayor concentración en su solucción.

A continuación se vierte el bisulfito sódico en el vaso de precipitado de este con la pipeta graduada y el aspirador se coge 5 ml en el primer tubo, despues de 11 minutos de reacción la mezcla cambia de color trasparente al color azul, se repite el mismo proceso de introducir 5 ml de bisulfito sódico en los tubos restante.[pic 2]

Quedando asi las 5 soluciones ya reaccionadas.

• Resultados:
•  (en este caso aplica utilizar la tabla para observas los resultados obtenido transcurridos en la práctica así como también las gráficas para obtener el valor fiable).

Una vez teniendo las soluciones en reación, se registran los datos en una tabla, dado que en medida que la concentración baja de hidrato potásico aumenta el tiempo de la reacción, siendo 11 minutos la reacción más rápida y 26 minutos la más lenta.

[pic 3]

Una vez teniendo la tabla se pasa a los gráficos para elegir el valor fiable.

[pic 4][pic 5]

Observando el valor en ambas gráficas se escogerá el primero por ser un valor más fiable.

Dando como conclusión que la práctica se elaboró para estudiar la influencia de concentración de los reactivos en la velocidad de la reacción y determinar su contante de velocidad a temperatura ambiente de la reacción.

QUÍMICA INORGÁNICA LAB

Materiales

• 5 tubos de ensaye grandes
• 5 tubos de ensaye chicos
• 1 gradilla
• 1 pipeta de 5ml
• 1 pipeta 10ml
• 1 propipeta
• 1 piseta
• 1 vaso de precipitado

Reactivos

• Solución de yodato de potasio al 0.2M
• Bisulfito de sodio 0.12M
• Solución de almidón
• Acido sulfúrico encendido
• Agua destilada

Procedimiento

• En un tubo de ensaye grande añadir 5ml de yodato de potasio
• En los siguientes 4 tubos añadir en uno 4ml de yodato de potasio en otro 3ml de yodato de potasio en otro 2ml de yodato de potasio y en ultimo añadir 1ml de yodato de potasio
• Se debe de completar 5 ml en cada tubo de ensaye por lo que se añadirá lo que falte con agua destilada hasta completar los 5ml
• Se añade 5ml de bisulfito de sodio a los 5 tubos de ensaye pequeños
• A continuación, vamos a adicionar dos gotas de ácido sulfúrico concentrado a cada uno de los tubos grandes dos
• Se adicionan 8 gotas de almidón también a los tubos grandes
• Finalmente se vierte la solución de Bisulfito de sodio  al tubo grande, en se  momento se debe de tomar el tiempo  para determinar la velocidad de reacción
• Se repite el mismo procedimiento con cado uno los tubos de ensaye grandes y de cado uno se toma el tiempo  para ver su velocidad de reacción de cada uno.

Resultados:

• Realizar un diagrama de concentración del tiempo lo cual les va a permitir demostrar el efecto de la concentración en una velocidad de reacción y a su vez van a determinar el orden de la reacción de cado uno de ellos.

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