Práctica de laboratorio No 3. Рropiedades de los gases: ley de Вoyle y ley de Сharles

Universidad de la Amazonia

Facultad de Ciencias Básicas

Programa de Química

Laboratorios de Fisicoquímica

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 3. PROPIEDADES DE LOS GASES: LEY DE

BOYLE Y LEY DE CHARLES. (Propiedades De Los Gases Ideales)

OBJETIVOS

1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y de Charles con un gas real.

2. Determinar el peso molecular de un vapor condensable empleando varias muestras

problema.

3. Comparar la eficiencia de métodos en la determinación del peso molecular de una

sustancia.

4. Aplicar la ecuación del gas ideal.

5. Diferenciar entre un gas ideal y un gas real.

3.1 MARCO TEÓRICO

De acuerdo con la teoría cinética, el gas perfecto está compuesto por partículas

extremadamente pequeñas (sus moléculas) que poseen un movimiento continuo, al azar e

independiente. Durante su movimiento al azar, las moléculas chocan incesantemente

contra las paredes del recipiente y es este continuo bombardeo de las paredes lo que se

conoce como, presión del gas. Las "partículas" componentes del gas perfecto son

absolutamente elásticas y rebotan con una energía igual a la que tenían en el momento del

choque. Además las moléculas de un gas perfecto no deben ocupar volumen (lo cual

confirma que el gas perfecto es una ficción útil).

En virtud del movimiento independiente y al azar de sus moléculas, cuando un gas de una

determinada densidad se introduce en un volumen mayor que el que ocupaba

anteriormente a la misma temperatura, las moléculas se redistribuyen de forma que cada

una tiene una libertad máxima de movimiento. El gas ocupa totalmente el nuevo volumen

con la disminución correspondiente de su densidad. Esta tendencia de las moléculas

gaseosas a moverse de una zona de densidad mayor a otra de densidad menor y así

conseguir una densidad media de equilibrio, se conoce como fuerza de difusión. De aquí

se deduce que se debe comprimir un gas para aumentar su densidad-fuerza de compresión.

El efecto de los cambios de la temperatura sobre un gas también se puede interpretar por

medio de la teoría cinética. Un aporte de calor aumenta la energía cinética de las moléculas,

favorece su tendencia a moverse incluso a más distancia unas de otras y por tanto provoca

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una expansión del gas a presión constante. El descenso de temperatura disminuye la

movilidad de las moléculas y la tendencia del gas a presión constante es a contraerse. Por

tanto, en cierto sentido, el aumento de la presión y el descenso de la temperatura tienden

al mismo fin, a la disminución del volumen del gas.

De aquí se deduce que la condición de un gas perfecto está afectada por cuatro

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