Práctico de leyes ponderales

PRACTICO DE LEYES PONDERALES

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier)

1. Iguale las ecuaciones que siguen, anote las masas que le corresponde a cada formula y demuestre que la masa total del primer miembro es igual al segundo. (use como ayuda la tabla periódica para ver el peso atómico de cada elemento)

a)          Na OH  +    H2SO4                     Na2 SO4  +    H2O[pic 1]

b)           Al (OH)3  +    H4SiO4                     Al4(SiO4)3   +    H2O[pic 2]

c)            Hidróxido crómico   +  ácido brómico    =    bromato crómico  + agua

d)          HIO3 +    HI  =     I2  +    H2O

e)          HNO3 +   H2Se  =    Se +   NO +    H2O

LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE (Proust)

“Los resultados experimentales se expresan en forma

 de leyes empíricas. Un conjunto de leyes empíricas

que se explican con ayuda de un modelo y unos

principios es lo que constituye un teoría

científica.” Joseph L. Proust.(1754-1826)

1. Aplique la regla de tres simples para dar respuesta a las siguientes preguntas.

1. ¿Cuántos gramos de bismuto pueden combinarse con 56g de oxigeno en el oxido de bismuto?

1. ¿Cuántos grs. De magnesio pueden combinarse son 160 g de oxígeno en el  óxido de magnesio?

1. ¿Cuántos grs. De nitrógeno se combinan con 12g de hidrógeno en NH3?

1. ¿Cuántos gramos de azufre se combinan con 200g de oxigeno en SO3?

1. Se pone a reaccionar 36g de carbono y 100g de oxigeno. ¿Cuántos grs. De cada elemento entra en composición y que sobra?

1. ¿Cuántos grs. De silicio se emplean al combinar con 290g de oxigeno en el dióxido de silicio?

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (Dalton)

1. Calcular las masas de oxígeno que deben combinarse con:

56 g de nitrógeno en:

1. N2O

1. NO

1. N2O3

1. NO2

1. N2O5

1. 44 g de carbono en:

1. CO

1. CO2

1. 142 g de cloro en:

1. Cl2O

1. Cl2O3

1. Cl2O5

1. Cl2O7

...