QUÍMICA Y GENERACIÓN DE ELECTRICIDAD

PRÁCTICA 1

QUÍMICA Y GENERACIÓN DE ELECTRICIDAD

Objetivo:

Comprobar los principios básicos de la generación de electricidad por métodos químicos en el laboratorio.

Fundamento:

Se pueden realizar reacciones químicas para generar electricidad, ya que las reacciones oxido-reducción espontáneas dan lugar a una transferencia de electrones del elemento que se reduce, produciéndose una corriente eléctrica. Es decir, transformación de energía química en química eléctrica. De esta manera funcionan las pilas y baterías ordinarias. Los primeros científicos en observar e investigar estos fenómenos fueron:

LUIGI GALVANI: Cuando realizaba experimentos con ancas de ranas, contempló la existencia de electricidad animal, y sugirió erróneamente que la electricidad era movida por el tejido muscular.

ALESSANDRO VOLTA: Descubrió que no fue la electricidad animal la causante de las contracciones si no la reacción química que ocurría entre el metal y el barandal y el gancho donde colgaba Galvani las ancas de los ensayos.

En uno de sus experimentos, volta colocó 2 piezas circulares de plata y zinc, respectivamente y entre ellas un trozo de tela humedecida en una disolución salina.

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Material:

Técnica:

1. Vierte en cualquiera de las disoluciones antes mencionadas en el frasco hasta un poco más de la mitad (60ml).

2. Coloque en uno de los caimanes el electrodo de cobre y en el otro el electrodo de zinc, los cuales se conectarán al galvanómetro como se indica.

3. Anote en una tabla sus observaciones.

4. Con la misma disolución se repite la actividad anterior, ahora con electrodos de grafito y cobre, zinc y grafito, ambos de grafito y por último ambos hierros. Anota tus resultados en una tabla.

Esquema:

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Figura 1.1 Esquema de circuito simple con conexión a Agua con NaCl.

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Observaciones:

Cuestionario

1. ¿Por qué es posible generar electricidad?

2. ¿Se podría sustituir el hierro, cobre y zinc por otros metales?

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