QUIMICA 100 G3 – G4 PRÁCTICA

QUIMICA 100 G3 – G4 PRÁCTICA: TEMAS 1, 2

1. Responder las siguientes preguntas:

1. ¿Cuántas moléculas de metano hay en 10 moles de dicho compuesto?
2. ¿Cuántas moles de hierro representan 25 g de hierro (Fe)?
3. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5 g de magnesio (Mg)?
4. ¿Cuál es la masa de 3 átomos de sodio (Na)?
5. ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1 kg de esta sustancia?
6. ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25 g?
7. ¿A cuántos moles corresponden 10 g de Cu?
8. ¿Cuántas moles de gas metano habrá en 46 kg del mismo?
9. ¿Cuántas moles de permanganato de potasio hay en 1000 g de esta sustancia?
10. Complete la siguiente tabla:

1. Preguntas de respuestas múltiples

1. La reducción es:

1. La ganancia de electrones, que implica también un incremento del número de oxidación.
2. La pérdida de electrones que implica la disminución del número de oxidación.
3. La ganancia de electrones, acompañada de la disminución del número de oxidación.
4. Ninguna de las anteriores

1. El gas metano es uno de los componentes principales del biogás y es utilizado como:

1. Fuente de combustión de residuos orgánicos e inorgánicos.
2. Desinfectante de agua con el fin de eliminar residuos orgánicos.
3. Fuente energética alternativa a pequeña escala.
4. Ninguna de las anteriores.

1. Las reacciones químicas: carbonato de calcio ↔ óxido de calcio + dióxido de calcio y zinc + ácido sulfúrico

↔ sulfato de zinc + hidrogeno molecular, son:

1. Reacciones descomposición o análisis y de desplazamiento o sustitución respectivamente.
2. Reacciones combinación o síntesis y de desplazamiento o sustitución respectivamente.
3. Reacciones de desplazamiento o sustitución y de intercambio o doble sustitución respectivamente.
4. Reacciones descomposición o análisis y de intercambio o doble sustitución respectivamente.
5. Ninguno de los anteriores

1. En el balance de ecuaciones cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:

1. En ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos.
2. Una vez que conozcamos las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción, podremos escribir la ecuación química balanceada.
3. Una ecuación balanceada deberá tener los coeficientes enteros más bajos posibles.
4. Ninguna de las anteriores

1. Escribir los nombres químicos de todos los elementos y compuestos en cada una de las ecuaciones e igualarlas por el método que usted considere más conveniente:[pic 4][pic 5][pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

Fecha de defensa jueves 26 de abril

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