QUIMICA DECIMO- 3PERIODO
Enviado por stivencor • 27 de Febrero de 2021 • Informe • 1.660 Palabras (7 Páginas) • 148 Visitas
[pic 1] | INSTITUCIÓN EDUCATIVA JUVENIL NUEVO FUTURO | COD: AC-F-12 |
ACTIVIDADES INSTITUCIONALES 3° PERÍODO | FECHA: 13/01/2020 | |
VERSION: 01 |
FECHA | 01/10/2020 | GRUPO | Décimo Guía #2 |
LUGAR | Trabajo en casa | ||
TIPO DE ACTIVIDAD | QUIMICA | ||
RESPONSABLE | Gladys Agudelo Hernández |
- encabezamiento: ESTEQUIOMETRIA
2. Objetivo: Comprende las relaciones entre los diferentes reactivos y productos.
Objetivos específico: realizar cálculos estequiométricos con un solo dato
QUIMICA DECIMO- 3PERIODO | |||
QUIMICA | Ámbitos conceptuales | Competencias | Indicadores de desempeño |
¿Cómo interactúan los átomos para formar las moléculas? | CTS Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza. Explico los cambios químicos desde diferentes modelos. Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos. Biológico: - La fotosíntesis y la vida en la tierra - la clorofila - la función del oxigeno en la fotosíntesis.
| Conversión de unidades de gramos a moles y de moles a gramos y a átomos gramo. Balanceo de ecuaciones y cálculos estequiométricos. - La fotosíntesis y la vida en la tierra - la clorofila | Hacer: Realiza cálculos estequiométricos basado en la conversión de unidades molares Ser: responsabilidad en el desarrollo de talleres y comprensión del lenguaje científico. |
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. Ejemplo:
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Cálculos estequiométricos
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.
Ejemplo de la vida diaria. La estequiometria la podemos usar por ejemplo cuando vamos al médico porque tenemos un dolor ocasionado por una infección, el doctor debe de sacar la cuenta de nuestro peso con los gramos que contiene el medicamento y sobre la base de esto sacar la medida exacta para saber cuántas pastillas o cuantos mililitros nos tenemos que tomar de dichos medicamentos.
Los cálculos estequiométricos se representan en la vida real como en la industria es necesario saber con determinada cantidad de materia prima cuánto producto se va a obtener, por ejemplo si tengo un bulto de harina de 25 Kg para hacer buñuelos pero solo tengo 1 kg de queso, cuántos buñuelos se pueden hacer, en la vida real las reacciones no se dan al máximo de eficiencia debido a que las materias primas no son 100% puras, por lo tanto esas impurezas en los reactivos hacen que el producto disminuya porque lo que reacciona es la sustancia pura. Estos términos hay que tenerlos en cuenta al hacer un balance de masa real y así mismo éstos cálculos se llaman cálculos estequiométricos. La estequiometría estudia dichos cálculos y el caso típico se representa en la siguiente figura:
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Ómo vemos se utilizan las conversiones de gramos a moles (masa molar) y de moles a gramos ( masa). Realicemos los siguientes ejemplos, la fotosíntesis es una reacción que necesita de un catalizador como la luz solar para que se pueda dar, consiste en la reacción del CO2 contaminante que absorven las plantas y con la ayuda del agua y la energía solar la convierten en glucosa o azúcares que representan la proteína y la energía de la planta para crecer y producir la celulosa, ademas nos proveen de oxígeno, si tuvieramos 1000 gramos de dióxido de carbono, cuánta glucosa y cuánto oxígeno nos provee un árbol , asumiendo que el CO2 tiene otras impurezas que no reaccionan y por tanto la reacción tiene un 90 % de eficiencia?
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- Lo primero es asumir que la reacción se da al 100% osea todo el CO2 se convierte en glucosa y oxígeno.
- Balancear la ecuación por tanteo u otros métodos, vemos que se encuentra balanceada
- Colocar los datos 1000 g de dióxido de carbono y pasarlos a moles.
- Plantear la conversión de 6 moles de CO2 reaccionan para producir 1 mol de glucosa. ( moles estequiométricas o de balanceo).
- Las moles de glucosa halladas anteriormente se convierten a gramos de glucosa hallando el peso de 1 mol de C6H12O6 y obtenemos la primera respuesta. Pero resulta que la reacción no se da completamente sino con un porentaje de eficiencia del 90%.
- Debido a que la reacción no se da completamente, entonces no se produce ese valor real sino que se debe multiplicar por 90 y dividir por 100 (90%) y ese es el valor real.
Actividad #1. Realiza los cálculos para saber cuánto oxígeno nos produce dicho árbol haciendo la fotosíntesis. Luego ocntinuamos el mismo procedimiento para hallar el oxigeno producido ´por esos 1000 grmos de dióxido de carbono.
Actividad #2: Consulta qué es la clorofila, donde se encuentra y cuál es su función. Realiza un resumen de las primeras plantas que hicieron la fotosíntesis y lo que significa en el desarrollo de losque ha pasado con la clorofila desde la historia. Seres vivos.
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