QUIMICA INORGANICA PRÁCTICA NO. 7 OBTENCIÓN DE ASPIRINA

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QUIMICA INORGANICA

PRÁCTICA NO. 7

OBTENCIÓN DE ASPIRINA

OBJETIVO Conocer el procedimiento para la obtención de aspirina (ácido acetil-salicílico), el cual es un compuesto aromático ampliamente utilizado como analgésico y antiséptico.  

PROPOSITO EDUCATIVO (RELACIÓN CON EL P.I) Que el alumno conozca y aplique en la práctica la técnica para la obtención del ácido acetil-salicílico.  

INTRODUCCION  

Utilizando los materiales de laboratorio, y algunos compuestos químicos sintetizamos el compuesto llamado ácido acetilsalicílico, mejor conocido como “aspirina” para así calcular su rendimientos y llegar a conocer otros aspectos de este compuesto.

MATERIALES, REATIVOS Y EQUIPO

1 Espátula                                                             1 placa termoagitadora

1 Pipeta de 5 ml                                                    1 baño maría

2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml                        Papel filtro

1 Probeta de 50 ml                                               Anhídrido acético

1 Vaso de precipitado de 250 ml                          Ácido salicílico

1 Embudo de plástico                                           Ácido sulfúrico conc.

1 Pipeta de 10 ml                                                  Alcohol etílico

1 Piceta

METODOLOGIA  

DESARROLLO DE LA PRACTICA

1) En un matraz Erlenmeyer coloca y mezcla 5 ml de anhídrido acético y 5 g de ácido salicílico. Agrega 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado y calienta la mezcla en baño maría durante 5 minutos.

2) Enfría la mezcla y dilúyela con 50 ml de agua destilada.

3) Filtra lo anterior y el material crudo disuélvelo nuevamente en un matraz Erlenmeyer con 15 ml de alcohol etílico caliente y 40 ml de agua destilada. Calienta nuevamente en caso de ser necesario para obtener una solución transparente.

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4) Deja enfriar a temperatura ambiente, vuelve a filtrar la mezcla y seca entre papel filtro la sustancia resultante por filtración. Este residuo producido corresponde al ácido acetil-salicílico (aspirina).  

5) Calcula finalmente cuál es el rendimiento de aspirina en esta práctica

RESULTADOS

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CUESTIONARIO

1. ¿Cómo es la solubilidad que presenta la aspirina en agua?

Un gramo (g) de la aspirina se disuelve en 300 mililitros (ml) de agua a 25 C. (3,3 x 10 -3 g / ml).

1. Formula del ácido salicílico.

Fórmula semidesarrollada

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