Química. Dada las siguientes sustancias, marque la opción correcta

1. Dada las siguientes sustancias, marque la opción correcta:

1. Oro;   II) Bronce;     III) Acero;   IV) Sal de mesa;   V) Gas Natural;  VI)  Agua.

1. I) Es un elemento ;  II) y VI) son compuestos    -----
2. Solo II) y III) son mezclas.
3. I) es un elemento; mientras que IV), V) y VI) son compuestos
4. I) y II) son elementos -------
5. IV) y VI) son compuestos, mientras que II), III) y V) son mezclas  ---

1. Al analizar una muestra de un compuesto puro se determina que contiene 10,352 g de Calcio ; 16,86 g de Azufre y 12,608 g de Oxígeno. Indique cuál es su fórmula mínima.

(Pesos atómicos Ca=40; S=32; O=16)

1. CaS2O3  ----
2. CaS3O5
3. Ca2SO3

1. Con respecto a las propiedades de las sustancias, marque lo correcto.

1. El punto de ebullición del agua al nivel del mar es de 100° C pero, si decidimos hervir agua a una altura de 800m sobre el nivel del mar, esta hierve a menor temperatura, por lo tanto el punto de ebullición, no se considera una propiedad intensiva.
2. La densidad del agua a 4°C es de 1 g/ml pero, al medirla a 100°C, vemos que es 0,958 g/ml por lo tanto no es una propiedad intensiva porque varía con las condiciones del ambiente.
3. El hierro es un metal de color blanco plateado, maleable, magnético, oxidable cuando reacciona con el oxígeno, brillante y que funde a 1538°C; todas ellas, propiedades físicas. ---
4. Tanto la masa como el volumen son propiedades extensivas, por ende la razón entre ambas, es decir la densidad, también es una propiedad extensiva.
5. El ácido acético, principal componente del vinagre, tienen un sabor ácido, es líquido y tiene un olor fuerte.   Son caracteres organolépticos, por lo tanto, propiedades intensivas propias del compuesto.—-

1. En una experiencia de laboratorio 280g de un elemento A se combina con 120 g de un elemento E para formar cierto compuesto. En otro experimento se observa que 60 g de un elemento D se combinan con 30 g de un elemento E. ¿Qué masa de A se combinará con 72g de D? ¿Y qué ley se aplica para su deducción?

1. 42g de A; Ley de Proust
2. 84g de A; Ley de Richter----
3. 84g de A; Ley de Dalton
4. 42g de A ;Ley de Lavoisier
5. 36g de A; Ley de Gay Lussac

1. Determinar la cantidad de átomos de oxígeno que se pueden obtener de 150 g de sulfato básico de calcio, pentahidratado cuya fórmula molecular es [Ca(OH)]2SO4.5H2O. (Pesos atómicos Ca=40; O=16; S=32; H=1)

1. 3,3 .1024 átomos ----
2. 3,01 .1024 átomos
3. 1,81 .1024 átomos
4. 5,5 .1025 átomos
5. 2,7 .1024 átomos

1. Al agregar una gota de solución de permanganato de potasio al 2% a un recipiente de agua, esta se colorea totalmente. El fenómeno se debe a:

1. Tensión superficial.
2. Difusibilidad ----
3. Expansibilidad
4. Presión sobre el recipiente
5. Licuación

1. Marque la opción incorrecta.

1. La levigación se utiliza para separar sólidos, utilizando la fuerza de arrastre del agua.
2. La destilación simple puede utilizarse para separar una mezcla de sólido

disuelto en un líquido.

1. La decantación solo puede utilizarse para separa una mezcla de líquidos.----
2. Si tenemos una mezcla de agua y azúcar, podemos separar sus componentes a través de la cristalización.
3. Si los puntos de ebullición entre los líquidos que conforman la solución son próximos se utiliza la destilación fraccionada para su separación.

1. A un laboratorio llegan 6 frascos que se sabe contienen compuestos formados sólo por nitrógeno  y oxígeno. Los análisis químicos efectuados en los mismos arrojan los resultados que se muestran a continuación:

En base a la información anterior es posible concluir que:

1. Que todos los frascos contienen compuestos distintos.
2. Los frascos 1 y 5  por un lado, y 3 y 6 por el otro, contienen compuestos iguales respectivamente.-----
3. Solo los frascos 5 y 6 contienen el mismo compuesto.
4. Solo los frascos 1, 2 y 6 contienen el mismo compuesto
5. Solo los frascos 2 y 3 contienen el mismo compuesto

1. Señale el par que corresponda a un cambio físico y químico respectivamente:

1. Movimiento de un cuerpo y la evaporación del hielo seco.
2. Disolución de azúcar en té y dilatación de un metal.
3. Blanqueamiento de una tela.
4. Partimiento de una manzana.
5. Emisión de luz de una lámpara eléctrica y herrumbre de hierro.-----

1. Una matraz de 1,5 l, provisto de una llave de paso, contiene etano gaseoso C2H6 (masa molar: 30,1 g/mol) a 300 K, y presión de una atmósfera. Luego se cierra el matraz y se enfría a su temperatura original. En estas condiciones es posible afirmar que la presión final del etano y la masa final del mismo en el matraz son:

1. 0,789 atm y 1,44 g
2. 0,95 atm y 1,73 g
3. 0,850 atm y 1,55 g
4. 0,650 atm y 1,18 g  ---
5. Ninguna es correcta

1. Dadas las siguientes propiedades.

Conductividad eléctrica-, punto de ebullición-, color-, densidad-, dureza-, poder oxidante, índice de refracción-, poder de reducción, poder corrosivo, inercia para reaccionar, capacidad de combinarse con el oxidante.

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