Química – Grado Once Cálculos Estequiométricos
Enviado por Evangelin3212 • 19 de Marzo de 2020 • Práctica o problema • 2.912 Palabras (12 Páginas) • 136 Visitas
Colegio María Goretti
Química – Grado Once
Cálculos Estequiométricos
Profesor: M.caicedo.S
Primer período académico Dos Mil 20
La estequiometria se fundamenta en ecuaciones químicas balanceadas, para realizar cálculos químicos acerca de:
- La cantidad de reactivos consumidos
- Las cantidades de productos que se obtienen
- La cantidad de reactivo límite que permite la obtención de un producto
Los cálculos anteriores requieren saber interpretar cuantitativamente las ecuaciones químicas en términos de número de moles y de número de gramos.
En las ecuaciones químicas donde intervienen gases, los cálculos estequiométricos implican relaciones de volúmenes.
Responda las siguientes preguntas con base en la siguiente ecuación
2 H2 + O2 → 2 H2O
- La ecuación es estequiométrica?
- Cuántas moles de hidrógeno (H2) y cuántas moles de oxígeno (O2), se necesitan para preparar 2 moles de agua (H2O)?
- Qué cantidad de gramos reaccionaron y que cantidad de gramos de producto se obtuvieron?
Solución
- La ecuación si es estequiométrica porque está correctamente balanceada
- Se necesitan 2 mole de hidrógeno y 1 mole de oxígeno para producir 2 moles de agua
- Reaccionaron 4 g de hidrógeno y 32 g de oxígeno. En total reaccionaron 36 gramos de reactivos y se obtuvieron 36 gramos de agua. Se cumple la ley de la conservación de la materia
Para realizar en casa
Con base en la siguiente ecuación química conteste las preguntas del ejercicio anterior
Si la ecuación no está balanceada, la debe balancear por tanteo
K + H2O → KOH + H2
Concepto de Razón Molar
Anteriormente se dijo que una ecuación estequiométrica puede interpretarse en términos de moles. Sea la ecuación:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
De la ecuación química anterior se pueden establecer expresiones de igualdad relacionando:
Moles de reactivos entre sí, moles de reactivos con moles de producto, moles de productos entre sí, usando los coeficientes de la ecuación balanceada.
2 moles de Al = 6 moles de HCl
2 moles de Al = 2 moles de AlCl3
2 moles de Al = 3 moles de H2
6 moles de HCl = 2 moles de AlCl3
6 moles de HCl = 3 moles de H2
2 moles de AlCl3 = 3 moles de H2
De estas expresiones de igualdad química se pueden establecer factores de conversión
2moles de Al 6 moles de HCl
[pic 1][pic 2]
6 moles de HCl 2 moles de Al
2 moles de Al 2 moles de AlCl3
[pic 3][pic 4]
2 moles de AlCl3 2 moles de Al
2 moles de AlCl3 3 moles de H2
[pic 5][pic 6]
3 moles de H2 2 moles de AlCl3
A estos factores de conversión se los conoce en estequiometria como RAZONES MOLARES
Ejercicio
Establecer la razón molar de la descomposición a través del calor del carbonato de sodio a óxido de sodio y a gas carbónico. Sea la ecuación:
Na2CO3 → Na2O + CO2
Busco las expresiones de igualdad
1 mol de Na2CO3 = 1 mol de Na2O
1 mol de Na2CO3 = 1 mol de CO2
1 mole de Na2CO3 1 mole de Na2CO3
[pic 7][pic 8]
1 mol de Na2O 1 mol de CO2
Para realizar en casa
- De la ecuación N2 + 3H2 → 2NH3, establecer la razón molar de amoníaco (NH3) a hidrógeno (H2) y de nitrógeno (N2) a amoníaco.
- De la ecuación Na + Cl2 → NaCl, establecer las razones molares de cloro a cloruro de sodio y de cloruro de sodio a cloro y a sodio.
EJERCICIOS DE CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
1. Relación entre moles: Para resolver esta clase de ejercicios se utiliza la siguiente expresión
Razón molar x unidades dadas = unidades requeridas (respuesta)
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