Química – Indicadores de ácidos – Base
Enviado por Tatiana Rojas • 20 de Octubre de 2017 • Apuntes • 2.073 Palabras (9 Páginas) • 373 Visitas
Liceo Americano Mi Gran Casa Azul
Informe de laboratorio
Presentado a: Alexandra
Presentado por:
Manuela Claros
Tatiana Rojas Prieto
Daniela Acosta
Química – Indicadores de ácidos – Base
24/04/2017
Bogotá D.C
Índice pag
- Portada 1
- Índice 2
- 1. Introducción 3
- 2. Objetivo general 3
- 3. Hipótesis 3
- 4. Materiales 4
- 5. Marco teórico 4-5
- 6. Procedimiento 6
- 7. Resultados 6-7
- 8. Conclusión 7-8
- 9. Bibliografía 9
- Introducción:
En el siguiente informe del laboratorio se observara la titulación acido-Base de diferentes experimentos traídos por los estudiantes de los diferentes grupos.
Al final de la clase se tomó la iniciativa de hacer un solo experimento para dicho tema, el cual fue ejecutado el 21 de abril del 2017, gracias a la orientación de Miss Alexandra y a la diferente instrumentación del laboratorio para lograr lo planteado en las clases anteriores.
- Objetivo Generales:
- Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas
- Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas
- Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación
- Hipótesis
¿Qué variedad de PH se evidenciara en los indicadores acido-base?
- Materiales de laboratorio.
| Materiales de laboratorio:
|
- Marco Teórico:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida como solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza.
En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración; sin embargo en el caso de utilizar un indicador interno, es especificado por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia (Umland, 2000, p.139).
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización.
La característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente:
Ácido + Base → Sal + Agua
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinarla, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
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