Química TEORÍA DE LEWIS

TEORÍA DE LEWIS

En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.

El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia.

Lewis determinó una forma para poder representar enlaces covalentes, basándose en los electrones de valencia de cada átomo.

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Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir más de un par de electrones (enlace simple), dando lugar a enlaces múltiples. Se denomina orden o multiplicidad de enlace al número de pares de electrones compartidos.

Las estructuras de Lewis son representaciones en las que mediante puntos o guiones se indica la distribución de electrones de valencia (enlazados o solitarios) en los átomos de las moléculas.

En otro aspecto de su teoría, Lewis propuso una definición más general para ácidos y bases. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido).

BIBLIOGRAFÍA

Estructura Molecular. APA Style Recuperado de http://www.liceoagb.es/quimiorg/covalente1.html

Teoría Ácido-Base De Lewis. APA Style Recuperado de                                                   http://es-puraquimica.weebly.com/lewis.html

Universidad Nacional de Colombia. Química De Coordinación - Modelo De Lewis. APA Style Recuperado de:  http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000189_1/html/quimica-de-coordinacion-modelo-de-lewis.html

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