Química.Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

Ecuación química H2S + HNO3 ──>S + NO2 + H2O

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

Solución.

Primero se determina el número de oxidación.

H+12S-2 + H+1N+5O-23 ──>S0 + N+4O-22 + H+12O-2

Agente oxidante N+5 N+4 disminuye su carga está presente la reducción

Agente reductor S-2 S0 Aumenta su carga se llama oxidación

Se escribe las semireacciones.

S-2 -2 e- S0

N+5 1 e- N+4

Se balancea la carga y los átomos.

(S-2 -2 e- S0 ) * 2

(N+5 1 e- N+4) * 4

2 S-2 +4 N+5 2 S0 4+N+4

Se sustituye los coeficientes obtenidos en la ecuación.

2H2 S +4 HNO3 2S + 4NO2 + 4H2O

Ejercicio de ión-electrón

KMnO4 + KNO2 + H2O ──> MnO2 + KNO3 + KOH

Ecuación Balanceada (mostrar proceso)

Solución.

Primero se determina el número de oxidación.

K+1 Mn+7O4-2 + K+1N+3O2-2 + H+12O-2 ──> Mn+4O2-2 + K+1N+5O3-2 + K+1O -2H+1

Se escribe las semireacciones.

Agente oxidante Mn+7 Mn+4 Disminuye su carga está presente la reducción

Agente reductor N+3 1N+5O3 Aumenta su carga se llama oxidación

Se balanceada la carga de cada una de las semireacciones.

3 e- 2 H2O + Mn O4 MnO2 + 4 OH *1

2OH- + NO-2 NO3 + H2O + 1 e- *3

6 OH- +3 NO-2 3NO-3 + H2O + 3e-

3e- + 2OH- + Mn O-4 MnO2 + 4 OH-

3 NO-2+ Mn O-4 H2O +2 OH- + MnO2 +3 NO-3

3K NO+K Mn O H2O+2K OH+ MnO2 +3 KNO

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