Questionario Química Inorgánica

Cuestionario de química

1. Escriba el enunciado de la ley de la composición constante y proporcione un ejemplo claro de la misma.

“Un compuesto contiene siempre los mismos elementos en las misma proporción de masas.”

Ejemplo:

Se quiere demostrar, usando la ley de la composición constante que dos muestras de óxido de cobre se rigen por la ley. La primera muestra fue de 1.375 g de óxido cúprico, que se calentó con hidrógeno para producir 1,098 g de cobre. Para la segunda muestra, se disolvió 1,179 g de cobre en ácido nítrico para producir nitrato de cobre, que después se quema para producir 1,476 g de óxido cúprico.

Es necesario encontrar el porcentaje en masa de cada elemento en cada muestra.

En la primera muestra:

óxido de cobre = 1.375 g
de cobre = 1,098 g
de oxígeno = 1,375 - 1,098 = 0,277 g

por ciento de oxígeno en CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20.15%

Segunda muestra

cobre = 1.179 g
de óxido de cobre = 1,476 g
de oxígeno = 1,476 - 1,179 = 0,297 g

por ciento de oxígeno en CuO = (0,297) (100%) / 1,476 = 20.12%

1. Escriba el enunciado de la ley de la conservación de la materia y proporcione un ejemplo claro de la misma.

 “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma y se mantiene constante en el universo”

Ejemplo:

Al quemar metano (CH4) sus productos serán agua y gases invisibles, pero de una cantidad de átomos idéntica que los reactivos

[pic 1]

1. Escriba el enunciado de la ley de las proporciones múltiples y proporcione un ejemplo claro de la misma.

Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.

Ejemplo

El cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos:  el CuO y el  Cu2O.

En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno.

En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno.

Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo, el 2.

1. Defina el término “Balanceo de ecuaciones químicas”

El Balanceo de Ecuaciones Químicas consiste en ajustar los coeficientes de los reactivos y productos para que la reacción cumpla la Ley de Conservación de la Materia, la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos.

1. Señale los coeficientes y subíndices en los reactivos de la siguiente ecuación química: [pic 2] 

Coeficientes:                                Subíndices:
1-CH                                        4-H

2-O                                        2-O

...