Quimica Acomoda los compuestos iónicos siguientes en orden de energía de red creciente: NaF, CsI y CaO.

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ENSENADA

ING. MECATRONICA

Ejercicios  U3 Enlace  químico

NOMBRE:                                                        FECHA:                                  AULA:[pic 1][pic 2]

INSTRUCCIONES: Realiza las actividades que se piden a continuación.

1. Acomoda los compuestos iónicos siguientes en orden de energía de red creciente: NaF, CsI y CaO.

1. ¿Qué sustancia esperaría usted que tuviera la energía de red más grande, AgCl, CuO o CrN?

1. Predice el ion que generalmente forman los átomos siguientes: Sr; S;  y  Al.

1. Predice las cargas de los iones que se forman cuando el magnesio reacciona con nitrógeno.

1. Dados los símbolos de Lewis para los elementos nitrógeno y flúor predice la fórmula del compuesto binario estable que se forma por la reacción de nitrógeno con flúor, y dibuje su estructura de Lewis.

1. Compare el símbolo de Lewis del neón y la estructura de Lewis del metano, CH4. ¿En qué sentido importante se parecen los acomodos de electrones en torno al neón y al carbono? ¿En qué aspecto importante difieren?

1. ¿Cuál enlace es más polar: (a) B ⎯ Cl o C⎯ Cl; (b) P⎯ F o P⎯ Cl? Indique en cada caso cuál átomo tiene la carga parcial negativa.

1. ¿Cuál de los enlaces siguientes es el más polar: S ⎯ Cl, S⎯ Br, Se⎯ Cl o Se ⎯ Br?

1. Dibuje la estructura de Lewis del tricloruro de fósforo, PCl3.

1. ¿Cuántos electrones de valencia deberán aparecer en la estructura de Lewis para el CH2 Cl2? Dibuje la estructura de Lewis.

1. Dibuje la estructura de Lewis del HCN e indica los electrones de valencia.

1. Dibuje la estructura de Lewis para (a) el ion NO+; (b) C2H4.

1. Dibuje la estructura de Lewis del ion BrO3

1. Dibuje la estructura de Lewis del ion ClO- 2  y   el ion PO4- 3.

1. Hay tres posibles estructuras de Lewis para el ion tiocianato, NCS- (a) Determina las cargas formales de los átomos en cada estructura. (b) ¿Cuál estructura de Lewis es más probable?

1. Dibuje dos estructuras de resonancia equivalentes para el ion formato, HCO2

1. Dibuje la estructura de Lewis para el ICl4

1. Dibuje la estructura de Lewis para XeF2.

1. Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría molecular de O3.

1. Prediga la geometría de dominios de electrones y la geometría molecular de SeCl2

1. Utilice el modelo RPECV para predecir la geometría molecular de SF4; y  IF5.

1. Prediga las geometrías de dominios de electrones y moleculares de ClF3; y  ICl4 –

1. Prediga los ángulos de enlace y en la molécula siguiente, llamada propino.

1. Prediga si las moléculas siguientes son polares o no polares: (a) BrCl; (b) SO2; (c) SF6 determinando su geometría molecular y basándose en las electronegatividades de los átomos de cada enlace para determinar la dirección de los dipolos de enlace.

1. Determine si las moléculas siguientes son polares o no polares NF3  y  BCl3.

1. Prediga la geometría de dominios de electrones y la hibridación del átomo central en  SO3-2 y  SF6.

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