Quimica Actividad Exploratoria Etapa 4

Actividad exploratoria

Explorando tus conocimientos previos sobre los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar.

1. De forma individual contesta en tu libreta de apuntes las siguientes preguntas exploratorias con respecto a los enlaces iónicos, covalente no polar y polar.

Enlaces Químicos

¿Qué son? R= es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas.

¿Qué son las Estructuras de Lewis? R= también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

¿Qué son los electrones de valencia? R= son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma especie.

¿Cuáles enlaces químicos conoces? R= Covalente no polar: se le denomina a así a los enlaces en el cual los átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. H2, O2. CH4. Covalente polar: La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.

¿Qué establece la regla del octeto? R= dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga positiva.

¿Qué propiedad periódica predice el tipo de enlace? R=

¿Cómo se unen los átomos? R=Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo.

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