Quimica Basica

QUIMICA

La química es considerada la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta y la energía implicada en estos procesos.

Materia

Quimica Energia

Cambios

Cambios Químicos

Alteran la composición interna de la materia.

Descomposición

Fenómenos Combustión

Químicos Fermentación

Oxidación

Cocción

1. TEORIAS QUIMICAS

a) Demócrito

“átomo” = indivisible

b) Dalton

La materia está formada por partículas indivisibles.

c) Thomson

Descubre el electrón y el modelo estático.

d) Rutherford

Descubre el núcleo.

e) Bohr

Modelo planetario.

f) Modelo Atómico Actual

Átomo

Es la mínima porción existente de un elemento.

Protones (+) Núcleo

Átomo Neutrones (0)

Electrones (-)

Numero Atómico = Numero de Protones

Masa Atómica = Protones + Neutrones

2. ISOTOPOS

Son átomos de un mismo elemento químico con igual número atómico pero diferente masa atómica.

Calculo de Masa de los Isotopos

I. Un elemento consta de los siguientes isotopos: Hiparión 95, Octarion 99, Estiquio 100 y Milo 102, cuya proporción en la naturaleza es 1, 4, 5, 6 respectivamente. ¿Cuál es la masa de este elemento?

H 95 O 99 E 100 M 102

1 4 5 6

m.a.= (95)(1)+ (99)(4)+ (100)(5)+ (102)(6) = 100.1 UMA

16

3. RADIOACTIVIDAD

Se produce en isotopos inestables los cuales emiten radiaciones.

Alfa (α)

Tipos de Radiaciones Betta (β)

Gamma (γ)

Vida Media

Uranio 4510 millones de años

Elementos Carbono 14 5730 años

Radioactivos Cobalto 60 527 años

Radón 222 382 días

Vida Media

Tiempo necesario para que la actividad nuclear del isotopo radioactivo se reduzca a la mitad, es decir, el tiempo requerido para que la mitad de la muestra de los isotopos radioactivos de un elemento se desintegre.

4. MOLECULA

Unión de dos o más átomos.

El peso molecular se obtiene sumando el peso de los átomos.

H₂O H= (1)(2)= 2

O= 16

18 UMA

5. MOL

Unidad científica que corresponde a la cantidad de sustancia de un elemento o compuesto.

Elemento → numero moles= gramos/masa atómica

Compuesto → numero de moles= gramos/ peso molecular

Gramos = (peso molecular)(número de moles)

Peso Molecular = gramos/ número de moles

6. ENLACE

Fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas.

• Electronegatividad

Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él.

• Ion

Partícula cargada eléctricamente.

• Anión

Partícula cargada negativamente

• Catión

Partícula cargada positivamente.

Enlace Iónico

Anión (-) Catión (+)

No Metal Metal

Acepta e‾ Cede e‾

Mayor Electronegatividad Menor Electronegatividad

Compuestos Iónicos

• Estructura cristalina.

• Altos puntos de fusión y ebullición.

7. FORMULA DE COMPUESTOS IONICOS (NOMENCLATURA)

Metal → 2do Nombre

Nombre Compuesto

No Metal → 1er Nombre

Metal → Izquierda

Formula

No Metal → Derecha

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG

“No es posible conocer con exactitud la posición y velocidad de un electrón en un tiempo determinado.”

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

“Dos electrones no podrán tener los mismos números

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