Quimica Ejercicios De Propiedades Periodicas

Ejercicio 1.

El átomo de un elemento E produce un anión divalente que es isoelectrónico con el segundo gas

noble. Indicar cuál es la CEE del elemento E.

Rta: 2s2

2p4

Ejercicio 2.

Escribir la CEE de:

(a) los metales alcalinos térreos

(b) los Halógenos

(c) la familia del oxígeno

Ejercicio 3.

Identificar el grupo o familia y su clasificación por su ubicación en la tabla periódica, de cada uno

de los elementos cuya CEE es :

(a) ns2

np3

(b) ns1

(c) ns2

np6

(d) ns2

(n-1)d10

Ejercicio 4.

Discutir, fundamentando su respuesta, si es posible encontrar un elemento cuya CEE en el estado

fundamental sea:

(a) 4s2

4d10 (b) 5s1

4d10 (c) 5s2

4d9

5p1

Rta: (a) no (b) sí (c) no

Ejercicio 5.

Un átomo A tiene 20 protones y 20 neutrones en su núcleo. Un átomo Rta:tiene un número de

masa igual a 65 y 35 neutrones en su núcleo. ¿A qué períodos y grupos pertenecen A y R?

Rta: A pertenece a P4 y grupo IIA (o grupo 2) Rta:pertenece a P4 y grupo IIB (o grupo 12)

Ejercicio 6.

¿A qué período y grupo pertenece el elemento E que tiene 2 protones más que el cuarto Halógeno?

Rta: P6 G IA (o G1)

Ejercicio 7.

Indicar si los elementos 26A, 31R, 60D y 86E son representativos, de transición o de transición interna.

Rta: 26A es de transición 31Rta: y 86E son representativo 60D es de transición interna

Ejercicio 8.

Indicar a qué períodos y grupos pertenecen los átomos de los siguientes elementos:

(a) el elemento A que produce un anión monovalente que posee 18 electrones.

(b) el elemento Rta:que tiene 18 protones en su núcleo.

(c) el elemento T que tiene sus 4 últimos electrones en el nivel 5p.

(d) el elemento E que cuando pierde 2 electrones, la CEE del ion formado es 2s2

2p6

.

Rta: (a) P3 GVIIA (o 17) (b) P3 G VIIIA (o 18) (c) P5 G VIA (o 16) (d) P3 G IIA (o 2)

Propiedades Periódicas ░Página 12 QUÍMICA

Ejercicio 9.

El elemento 55X pertenece al período 4 y al grupo VIIB ¿Cuántos protones y neutrones tiene en su

núcleo?

Rta: 25 protones y 30 neutrones

Ejercicio 10.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

(a) 1s2

2s2

2p6

3s2 3p6

4s2

(b) [Kr] 5s1

4d8

(c) [Xe] 6s2

4f14 5d6

(d) [Xe] 6s2

4f12 (e) [Kr] 5s2

4d10 5p6

(f) [Rn] 7s2

(g) [Kr] 5s2 4d10 5p6

6s2

4f14 5d10 6p2

Indicar los elementos correspondientes y especificar a qué grupo y período pertenecen.

Ejercicio 11.

Unir con flechas los elementos de la izquierda con sus respectivos radios atómicos de la derecha:

(a) estaño 0.095nm

(b) argón 0.099nm

(c) cloro 0.141nm

(d) plomo 0.175nm

Ejercicio 12.

Repetir para:

(a) fúor 0.114nm

(b) estroncio 0.071nm

(c) bromo 0.152nm

(d) litio 0.215nm

Ejercicio 13.

Comparar los radios

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