Quimica El cobre y sus sales

Práctica N° 9: El cobre y sus sales

INTRODUCCIÓN.

El cobre, junto con la plata y oro, se conoce desde tiempos remotos, se descubrió que al agregarlo a las monedas fabricadas con ambos metales se disminuían sus costos de producción y se prolongaba la vida útil de las mismas. Es un metal de transición con una dureza característica, proviene generalmente de la calcopirita CuFeS2 y la calcocita Cu2S, y su importancia estriba en que su metalurgia es la base y explicación de los métodos de producción de muchos metales, pues los minerales del cobre se concentran o “benefician” por flotación, que es un proceso físico-químico que permite la separación de los minerales sulfurados de cobre y otros elementos como el molibdeno, del resto de los minerales que componen la mayor parte de la roca original.

Entre sus principales propiedades químicas están que reacciona con los ácidos nítrico y sulfúrico, así como con el amoníaco en solución acuosa. Sus propiedades físicas son: color café – rojizo con el típico brillo metálico, densidad de 8.95 g/cm3, punto de fusión de 1083 °C y punto de ebullición de 2570 °C. El cobre se encuentra en la naturaleza en forma de sales, la más común es la calcopirita. Es un metal dúctil y maleable, con brillo dorado y es un buen conductor de la electricidad y del calor. Por su posición en la serie de actividad de los metales, se le puede reducir fácilmente.

Entre los principales usos del cobre se pueden citar

- En tuberías de suministro de agua.

- En disipadores de calor, gracias su capacidad de absorber el calor.

- En el magnetrón, la parte principal de los hornos de microondas.

- En tubos de vacío y rayos catódicos.

- Como cable conductor de la electricidad.

- Dado que resiste la oxidación por mucho tiempo, se ha usado como recipiente para almacenar agua.

- En las construcciones navales se combina con el níquel, pues resiste muy bien la corrosión.

- El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.

- Se usa como esmalte cerámico y sirve para colorear el vidrio.

- Muchos instrumentos musicales, especialmente los de bronce, contienen cobre.

Sección experimental: Ver el Manual de Laboratorio Química General I QU-0101 Experimento #9 pp. 47-50

Formación del Oxido de Cobre II

Al agregarle al Nitrato de cobre (Cu(NO3)) el hidróxido de sodio (NAOH) se tornó de una tonalidad negruzca, formándose un precipitad en el fondo, como podemos observar en la imagen.

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