Quimica. Escriba y balancee la siguiente ecuación

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ENERO-JUNIO 2017.

PRACTICAS 1.1 – 2.9

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Capitulo 1

Practica 1.1

Escriba y balancee la siguiente ecuación

Aluminio + oxigeno → oxido de aluminio

Al2 + O2 → AlO2

Practica 1.2

Escriba la ecuación de unidades formulares balanceada de la reacción

Hidróxido de magnesio + acido fosfórico → fosfato de magnesio + agua

MgOH + H3PO4 → PMg + H2O

Practica 1.3

Considere la reacción que ocurre entre el hidrogeno y cloro gaseosos para producir cloruro de hidrogeno gaseoso

1. H(g) + Cl(g) → HCl(g)
2. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl
3. Hidrogeno (Reactivo)

1. 1 moléculas
2. 2 átomo
3. 1 mol

Cloro (Reactivo)

1. 1 molécula
2. 2 átomos
3. 1 mol

Cloruro de Hidrogeno

1. 2 moléculas
2. 2 átomos de cloro, 2 átomos de hidrogeno
3. 2 moles

1. 4HCl

Practica 1.4

Escriba las siguientes ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes

1. Fe + MgCl → FeCl + Mg
2. Zn + Pb(NO3)2

Practica 1.5

1. KP + BaCl → BaP + KCl
2. HCl + NiCO3 → HCO + NiCl
3. NH4Cl → NaNO3

Capitulo 2

Practica 2.1

¿Cuántas moles de oxido de aluminio se producirían a partir de 0.50 mol de oxigeno?

4Al + 3CO2 → 2Al2O3

0.33 mol de Al2O3

Practica 2.2

¿Cuántas moles de hidróxido de aluminio se requieres ara producir 22.0 moles de agua?

2Al2 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 6H2O

7.33 moles de hidróxido de aluminio

Practica 2.3

¿Cuántas moles de cloruro de potasio y oxigeno se pueden producir a partir de 100.0 g de clorato de potasio?

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