Quimica Fisica

Práctica EQ1: DETERMINACIÓN DE NÚMEROS DE TRANSPORTE POR EL MÉTODO DE LA

INTERFASE MÓVIL

Introducción teórica

Conociendo el número de moles de un ion transportados durante la electrolisis en función de

la cantidad total de electricidad que ha pasado, es posible calcular el número de transporte de dicho

ion. En el método de la interfase móvil, el transporte de un ion bajo la influencia de un campo

eléctrico se mide observando el desplazamiento de la interfase formada entre la disolución que

contiene el ion y una disolución indicadora.

Supongamos que disponemos las disoluciones en un tubo de sección A, y que en un tiempo t

la interfase se desplaza una longitud l a lo largo del tubo. En ese tiempo la carga que pasa por el

sistema es:

Q  I  t  t  A zi F  vi  ci (1)

I: intensidad de la corriente; t: tiempo; zi: carga del ion i; F: constante de Faraday; vi: velocidad del

ion i; ci: concentración del ion i.

La carga transportada por un determinado ion j será:

Qj  t  A z j F v j c j  Qt j (2)

donde tj es el número del transporte del ion j.

Como la velocidad de los iones alcanza rápidamente un valor constante, podemos escribir:

vi = l/t (para todo ion i), y la fracción de carga que transportan los iones de tipo j, es decir, su

número de transporte, tj, queda:

I t

A l z F c

t j j

j 

  

 (3)

Preparad la parte teórica de esta práctica con el apartado “Movilidades eléctricas de los iones”,

del libro Fisicoquímica de I.N. Levine.

Parte experimental

La célula se muestra en la figura. Consta de un tubo graduado con una disolución de HCl 0,1

M que establece la comunicación entre el ánodo de Cu y el cátodo de Pt. En determinaciones más

precisas el tubo graduado puede situarse en el interior de otro tubo de mayor diámetro, por el que

circula agua para eliminar el calor generado por la electrolisis y reducir así las variaciones térmicas.

A la disolución del HCl 0,1 M (atención a la concentración exacta que figura en la etiqueta)

se ha

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