Quimica Industrial I Practica 2

Índice

Objetivos ----------------------------------------------------------------------------------------- 1

Generales ---------------------------------------------------------------------------- 1

Individuales ---------------------------------------------------------------------------- 1

Introducción -------------------------------------------------------------------------------------- 1

Relación temperatura-volumen ----------------------------------------------- 1

Ley de Charles ------------------------------------------------------------------------- 3

Ley de Gay-Lussac ------------------------------------------------------------------- 4

Desarrollo -------------------------------------------------------------------------------------- 5

Material ------------------------------------------------------------------------------------ 5

Cuadro de ponencias ------------------------------------------------------------------- 5

Resultado y cálculos ------------------------------------------------------------------------------ 6

Valores de m, b y r ------------------------------------------------------------------- 6

Tabla de datos ----------------------------------------------------------------------------- 7

Gráfica --------------------------------------------------------------------------------------- 8

Obtención de α --------------------------------------------------------------------8

% de Errores ----------------------------------------------------------------------- 8

Conclusión -------------------------------------------------------------------------------------- 8

Bibliografía -------------------------------------------------------------------------------------- 9

Objetivos

Generales

Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

Individuales

Determinar el volumen de aire en el experimento.

Analizar si nuestros datos obtenidos durante la realización del experimento fueron los correctos.

Aplicar conocimientos previos para entender los nuevos.

Comprender como afecta el calor a los gases.

Obtener mayor experiencia en el uso de instrumentos de laboratorio.

Mejorar la calidad de los reportes.

Introducción

Relación temperatura-volumen: Ley de Charles y de Gay-Lussac

Los primeros investigadores que estudiaron esta relación fueron los científicos franceses, Jacques Charles y Joseph Gay-Lussac. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.

V=a+bt P,m constantes

Donde a y b son constantes.

Cuando t=0°C, se tiene a =Vo, donde Vo es el volumen del gas a 0°C y a presión P fija. Luego V=Vo+bt. Si se define una nueva constante ∝=b/Vo la Ley de Charles resuelta ser:

V=Vo (1+∝t) P,m constantes

Si el comportamiento de la temperatura frente al volumen de un gas, cumple con la Ley de Charles, se puede definir la ecuación:

V1/T1=V2/T2

Donde:

V ref: Volumen de referencia o inicial, de gas, medido a una cierta temperatura y es una constante análoga a Vo.

V: Volumen de gas medido a la temperatura t.

T: Temperatura en grados Celsius.

∝: Coeficiente de expansión térmica, que tienen un valor de 1/273 °C

Cuando V tiende a cero, se obtiene un valor aproximado para el cero absoluto de temperatura, en grados Celsius.

Ley de Charles

Jacques Charles investigó

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