Quimica Informe 2

INFORME

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA DE PETROLEOS

PRACTICA No. 2

LABORATORIO 2

JAIME ROJAS

HENRY GUERRERO CABRERA

30 DE AGOSTO DE 2013

1. OBJETIVO GENERAL

 Por medio de la experiencia en el laboratorio, desarrollar operaciones básicas de precipitación, lavado, calcinación, medición de volúmenes de líquidos y pesada en balanzas. Las cuales constituyen operaciones básicas en los procesos químicos.

 Emplear mecanismos de separación de mezclas esenciales en procesos químicos como la filtración.

 De la muestra de cemento Portland, calcular el % de SiO2 en su composición.

ASPECTOS TEÓRICOS

PESADA EN BALANZA: En los análisis químicos, normalmente se necesitan datos de masa muy confiables y para su determinación se utilizan balanzas analíticas La balanza es un instrumento que mide la masa de una sustancia o cuerpo, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre dicha masa. En el laboratorio se utiliza la balanza para varios cometidos como: preparar mezclas de componentes en proporciones definidas.

MEDIDA DE VOLUMENES DE LIQUIDOS: Para una medición confiable de estos volúmenes se utilizan elementos como las pipetas, buretas y balones volumétricos.

PRECIPITACIÓN: La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente.

FILTRACIÓN: Método de separación de mezclas en la cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y retienen los sólidos.

LAVADO: Operación que se realiza con el objeto de eliminar el reactivo precipitante.

EVAPORACIÓN: Consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.

DESECACIÓN: Se emplea para extraer la humedad de los líquidos, soluciones y sustancias sólidas. El grado de desecación de una sustancia depende de su contenido y la capacidad de absorber humedad de los agentes desecantes.

CALCINACIÓN: Es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, para provocar la descomposición térmica o un cambio de estado en su constitución física o química.

1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Conocer y aplicar las normas de seguridad en el trabajo en el laboratorio y en el manejo de los reactivos utilizados en las prácticas de laboratorio.

• Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales, reactivos y equipos utilizados en el laboratorio de química

• Fomentar el trabajo en grupo

• Habilidad para manejar su tiempo en formar eficiente

1.3. OBJETIVOS DE LABORATOIO

• Ejercitarse en operaciones básicas de precipitación, filtración, lavado y calcinación, operaciones básicas en los procesos químicos

• Calcular el % de SiO2 en una muestra de cemento

2. DATOS DE LABORATORIO

MATERIALES PESO O VOLUMEN INICIAL

Cemento Portland 0,5 g

Papel filtro 0,8031 g

Cápsula de porcelana 69,1487 g

Agua destilada 40ml iniciales, luego toda la cantidad necesaria para filtrar

HCl 1:1 20ml

HCl Concentrado 1.5ml

PROCEDIMIENTO

 Hechamos 0,5 g de la muestra de cemento en el vidrio de reloj.

 Pasamos a un Beaker de 200 ml

 Luego agregamos 20 ml de HCl 1:1 y evaporar lentamente hasta casi sequedad

 Al residuo seco, agregar la mezcla de 40 m. de agua destilada y 1,5 ml de HCl concentrado, agitando continuamente. Dejar en reposo por 5 minutos

 Doblar el papel filtro, colocarlo en el embudo de buchner y lavarlo con constante agua destilada hasta que el residuo no tenga cloruros

 Para comprobar que el residuo no tenga cloruros, recoja aproximadamente 1 mL del líquido que pasa a través del embudo y agréguele una gota de AgNO3; Si se presenta turbidez, continúe lavando el precipitado, hasta la eliminación completa de cloruros

 Sacar el papel del embudo, doblar los extremos para cubrir el precipitado y colocarlo en el crisol de porcelana previamente pesado.

 Calentar el crisol ligeramente inclinado sobre un triángulo de porcelana hasta carbonizar el papel, evitando la formación de llama ( En caso de llama coloque la tapa del crisol)

 Quitar la tapa del crisol y colocar el crisol en una mufla. Calcinar durante una hora a 900+25ºC. Después, apague la mufla y espere a que la temperatura baje hasta 200ºC

 Colocar el crisol en un desecador, tápelo, déjelo enfriar y péselo.

 Calcular el porcentaje de SiO2 de la muestra de cemento

3. MUESTRAS DE CALCULOS

0,9206 g (SiO2 y Papel Filtro) - 0,8031 g (Papel filtro) = 0,1175 g

Porcentajes= 0,5 g (Cemento) 100%

0,1175 g (SiO2) x

4. RESULTADOS

Peso del SiO2= 0,1175 g

Porcentaje de SiO2 en la muestra de cemento= 23,5 %

5. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

Mi criterio de calificación, concluimos que el laboratorio fue bueno ya que no se perdió mucha materia de Sílice en el cemento debido a que nuestra expectativa era que el porcentaje de Sílice en un cemento era alrededor de 20% y precisamente el resultado fue de 23,5%. Aunque en datos teóricos, el porcentaje de Sílice en un cemento está entre 20% y 30%; En

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