Quimica Integradora 2

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• Características del átomo carbono: configuración electrónica, tetravalencia, concatenación e hibridaciones:

La configuración electrónica del átomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²; los dos electrones (p) están en orbitales diferentes (2px y 2py). De acuerdo con esta información el carbonó reaccionaria con el hidrógeno para formar compuestos de tipo CH2, es decir, el carbono seria divalente.

C z=6 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹

[pic 5]Con esta distribución electrónica el átomo de carbono tiene cuatro orbitales de valencia parcialmente ocupados. Para lograr esta nueva distribución, es necesario invertir cierta cantidad de energía, debido a que un electrón ha sido promovido del nivel de energía 2s a un nivel, algo superior, 2p. A pesar de eso y como compensación, el átomo de carbono adquiere la capacidad para formar cuatro enlaces covalentes. Cada enlace covalente aumentara la estabilidad de la molécula resultante y compensara la energía invertida en la promoción de uno de los electrones 2s. Con esta nueva disposición, el carbono puede compartir sus cuatro electrones desapareados con cuatro átomos de hidrógeno o de cloro, convirtiéndose en un átomo tetravalente.

Tetravalencia: Su modelo atómico de Bohr es así: Con este modelo se deduce que la valencia del carbono es 4 y por eso se llama tetravalente. No acepta ni dona electrones, sino que los comparte al combinarse, formando enlaces covalentes.

Concatenación: La concatenación es la propiedad del átomo de carbono de unirse a otros átomos de carbono y formar cadenas.

Hibridaciones: consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.

• Propiedades de los compuestos organicos:

 Combustibilidad: Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados del petróleo, carbón y gas natural (combustibles fósiles) arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía.

 Conductividad. Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan; es decir, no conducen la corriente eléctrica.

Densidad: Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella.

 Puntos de fusión y ebullición: Ambos son relativamente bajos.

Solubilidad: Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona.

Enlaces: El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas.

Masa molecular: Las moléculas orgánicas son complejas debido a su alta masa molecular (es el caso de los plásticos, carbohidratos, ácidos nucleicos, grasas, vitaminas, hormonas y otros).

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