Quimica. La titulación

TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE CHALCO INGENIERÍA INDUSTRIAL

QUÌMICA

PROFESORA: MIRNA CHÁVEZ GRANADOS

PRACTICA 3

ALUMNOS:

GRUPO: 1181

SEMESTRE 2022-2

INTRODUCCION

La titulación es una práctica que se utiliza dentro de la química analítica para poder determinar el comportamiento de diferentes organismos en cuanto a sus reacciones químicas, existen diferentes tipos de titulación1 , dentro de las cuales se halla la titulación de neutralización, la cuál es usada durante esta práctica con el fin de determinar la concentración molar de los analitos en la disolución a partir de una sustancia valorante, en este caso, dicha sustancia es una base débil y las soluciones problemas utilizadas son ácidos fuertes, por lo cual se espera que haya una disociación completa2 , es decir, una razón de 1:1 molar, permitiendo que para la determinación de las soluciones desconocidas se utilice una ecuación sencilla en donde al despejarse, se puede hallar fácilmente la concentración de los ácidos.

[pic 1]

En la titulación, se hace uso de un componente importante llamado indicador, este tendrá la capacidad de permitirnos observar en qué momento la reacción es neutralizada, llegando a un punto de equivalencia donde lo que se nota es un cambio de pH3 , logrando igualar la concentración de los iones dentro de la solución; estos indicadores pueden ser varios, sin embargo, deben ser muy bien escogidos a la hora de llevar a cabo la práctica, no solo por su disponibilidad en el mercado, sino también por la importancia que tiene el hecho de que el intervalo de cambio de color se encuentre cercano al punto final de la reacción, ya que así, permite la disminución del margen de error en los resultados4 .

Problema solucion 1

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[pic 3]

[pic 4]

[pic 5][pic 6]

[pic 7]

Datos problema 1

[NaOH]=   =0.1 mol                   [HCl]=[pic 8]

V NaOH= 16.6ml                        V HCl=100 ml

[HCl]=   [pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Problema  solución 2

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Datos problema 2

[NaOH]=   =0.1 mol                   [HCl]=.0089 mol

V NaOH= 8.9ml                        V HCl=100 ml

[HCl]=   [pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

Solución problema 3

[pic 18]

[pic 19]

Datos problema 3

[NaOH]=   =0.1 mol                   [HCl]=   mol[pic 20]

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