Quimica Prueba
Enviado por mono2012 • 24 de Febrero de 2012 • 477 Palabras (2 Páginas) • 937 Visitas
PRIMERA SESIÓN DE QUÍMICA
EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA
INSTRUCCIONES: Lee y contesta los siguientes reactivos, recuerda escribir todo el procedimiento que realizaste, deberás enviar tus respuestas al correo ieboquimica@hotmail.com del 10 al 12 de febrero del 2012.
¿Cuál es la masa atómica del 40 Zr, elemento con 53 neutrones?
Dibuja el modelo de Bohr para el átomo de magnesio (12Mg)
Según el modelo atómico de Bohr, el electrón del átomo de hidrogeno, está situado en unas determinadas “órbitas estacionarias” en las que se cumple que m_e v_e r=nh/2π, siendo me, ve, r y n la masa del electrón, su velocidad, el radio de la órbita y el número cuántico principal, respectivamente. Además, en esas órbitas la fuerza de atracción entre el protón y el electrón es igual a la masa del electrón por su aceleración normal, es decir, k e^2/r^2 =m (v_e^2)/r, siendo e la carga del electrón y k la constante de Coulomb. ¿cuál es la relación existente entre la velocidad v_e y el valor de n?
¿Cuántos electrones diferentes pueden existir con n=5, l=3 y ms= +1/2?
La configuración electrónica del elemento Z tiene la configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, ¿qué se puede concluir?
De los metales Au, Li, Hg, Ca y Pt, ¿cuáles pueden reaccionar con agua?, ¿por qué?
Un isótopo con A=65, n=35 el catión derivado queda con 28 electrones, ¿cuál es la carga neta de este ión?
En la siguiente tabla, son aniones los elementos representados con las letras:
Elemento
A B C D E F G H
Número de electrones. 7 8 11 15 16 25 30 42
Número de protones. 6 8 8 17 18 27 27 39
Número de neutrones. 6 8 13 19 20 30 32 46
La abundancia natural de los dos isótopos estables del hidrógeno es (_1^1)H : 99.98% e (_2^1)H: 0.02% (a veces representado con D). Supón que el agua puede existir como H2O y como D2O, Calcule el número de moles de D2O que están presentes en 9000 ml de agua.
Se encontró que para formar CO, 2.52 g de carbono se combinan con 3.36 g de oxígeno. ¿Cuál es la masa atómica del carbono, si la masa del oxígeno es 16 uma?
¿Cuál de las siguientes sustancias contiene mayor masa de flúor? Considera las masas del F: 19 uma, Ra: 226 uma O: 16 uma y K: 39 uma.
100 g de F2.
116 g de KF.
122 g de KFO4.
227 de RaFO2.
La fórmula del cloruro de magnesio hidratado es MgCl2x H2O, si la masa molecular de dicho compuesto es de 185uma. ¿Cuál es el valor de x? Considera Mg: 24 uma, Cl: 35.5 uma y H: 1 uma.
Calcula cuánto aumentará la masa de 3.5 g de Na2SO4 si se convierte completamente en Na2SO4・10H2O. (masas atómicas relativas: Na=23; S=32; O=16).
¿Qué elemento
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