Quimica estequiometria

A continuacion les presento varias herramientas que ayudarán a suplir las dificultades para entender a cabalidad el tema de ESTEQUEOMETRIA. REPASEN Y TENGAN EN CUENTA ESTOS INSTRUMENTOS PARA PRESENTAR LA SUSTENTACION …

ES DE COBARDES DECIR QUE NO SE ENTIENDE…SIN ANTES LUCHAR Y AGOTAR HASTA EL ULTIMO RECURSO POR COMPRENDER

BUSQUEMOS OTRAS AYUDAS

A continuación te presento varios link de clases para que aclares tus dudas

http://www.tareasplus.com/conversion-entre-masas-moles-y-numero-de-particulas/

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq4eso/ejercicios_moles.swf

Paso a paso ejercicios resueltos estequiometria

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/estequiom.cfm

Muy interesante, en Ingles

http://www.lsua.us/chem1001/stoichiometry/stoichiometry.html

Propone ejercicios de estequiometria y los va corrigiendo paso a paso. Cada vez, un ejercicio diferente.

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq4eso/ejercicios_reacciones.swf

Propone ejercicios de estequiometria y los va corrigiendo paso a paso. Cada vez, un ejercicio diferente.

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq4eso/test_reacc.swf

COMPENDIO PREGUNTAS ICFES QUIMICA VER TAREAS PRIMER PERIODO

ALGUNAS PREGUNTAS TIPO ICFES

Todo sobre estequiometria

http://www.veengle.com/s/preguntas%20sobre%20estequiometria.html

1. Ca + 2H2 O --Ca(OH)2 + H2

De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de calcio probablemente

A. los reactivos reaccionaran por completo sin que sobre masa de alguno

B. el calcio reaccionara completamente y permanecerá agua en exceso

C. se formaran 13 moles de hidrógeno

D. se formara un mol de hidróxido de calcio

2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir

A. 3/2 moles de HNO3

B. 4/3 moles de HNO3

C. 5/2 moles de HNO3

D. 2/3 moles de HNO3

3. De la fórmula del etano C2H6 es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C

B. 1 mol de H

C. 2 átomos de C

D. 2 moles de C

CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DEACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN

4. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los

productos

D. el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas

5. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que

A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H

C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2

D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

EJERCICIOS DE ESTEQUEOMETRIA

8. Dos moles de oxígeno (O2 tienen 1,204•1024 moléculas, ¿cuántos átomos tendrán dos moles de mercurio (Hg)?

9. ¿Cuántos gramos hay en 0,25 moles de fosfato férrico?

10. ¿Cuántas moles hay en 0,35 moles de nitrato plúmbico?

FACTORES ESTEQUEOMETRICOS EN REACCIONES

1. Para la siguiente ecuación balanceada::

Calcule:

a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?

2. De acuerdo con los datos mostrados en la siguiente ecuación balanceada:

a) ¿Cuántas mol de Na3PO4 (fosfato de sodio) reaccionan con5.45 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?

b) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) se producen a partir de 230 g de CaCl2 (cloruro de calcio)?

c) ¿Cuántas mol de de Na3PO4 (fosfato de sodio) son necesarias para producir 150 g de NaCl (cloruro de sodio)?

d) ¿Cuántos gramos de NaCl (cloruro de sodio) se producen al obtener 210 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?

3. La sosa caustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con hidróxido de calcio, Ca(OH)2. .Cuantos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo de Na2CO3 con Ca(OH)2? En la reacción también se forma CaCO3.

Sol: 755 g de NaOH

4. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:

SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)

Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, .cuantos gramos de SiC se formaran?

Sol: 100 g de SiC

5. Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos en condiciones normales. .Cuantos gramos de FNO se formaran? La ecuación de la reacción que tiene lugar es F2 (g) + NO (g) → FNO (g)

Sol: 4,37 g de FNO

6. En la reacción NO2 + H2O = HNO3 + NO, .cuantos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite

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