QuimicaI Etapa3 Act Adquisición Del Conocimiento

INTRODUCCIÓN

La configuración electrónica nos permite saber cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía están ubicados por lo tanto es más fácil calcular los electrones sin equivocarnos. En la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro, que a su vez los elementos se organizan en grupos o familias y por periodos.

DESCRIPCIÓN

En este documento se va a hablar de la relación que tiene la configuración electrónica con la tabla periódica moderna, también vamos a hablar de cómo han evolucionado tanto las teorías como el modelo atómico además de quienes estuvieron involucrados y como hicieron sus aportaciones científicas, también se llevará a cabo la descripción del modelo cuántico descripción del modelo cuántico, números cuánticos.

EVOLUCIÓN DE LAS TEORÍAS Y MODELOS ÁTOMICOS

La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la Antigua India, aproximadamente en el siglo VI a.C. A pesar de eso. Los griegos continuaron con su búsqueda, pero a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia. La teoría atómica fue abandonada durante mucho tiempo y se restauró su investigación hasta el renacimiento y sus siglos posteriores, cuando se plantearon las bases de lo que hoy se considera es el correcto modelo atómico; introducido por John Dalton.

-450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito.

Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.

-1808 - Modelo atómico de Dalton.

La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.

-1897 - Modelo atómico de Thomson.

Thomson con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, tipo pastel de frutas o sopa de ajo, con fuerzas de atracción eléctricas.

-1911 - Modelo atómico de Rutherford.

El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo en 1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.

Modelo atómico de Rutherford

- 1913 - Modelo atómico de Bohr.

La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo deRutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía de Planck y del efecto fotoeléctrico de Einstein.

Aunque una descripción detallada del modelo de Bohr es compleja, las siguientes características son relevantes en relación al modelo que va a introducir la Mecánica Global.

Al margen del gran acierto de este modelo en muchos aspectos, el problema del modelo de Bohr y de toda laMecánica Cuántica es que se van añadiendo supuestos a lo largo de la historia, pero sin explicar las razones que los justifican, únicamente que funcionan y explican mejor la realidad; lo cual, no estando nada mal, no ayuda mucho a la comprensión de la realidad si se apoyan en principios físicos despistantes.

Para variar, podrían haber intentado una explicación plausible.

-1916 - Modelo atómico de Sommerfeld.

Con la evolución, en el modelo de Sommerfeld se incluyen subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, se descartan las órbitas circulares y se incorpora en cierta medida la Teoría de la Relatividad deEinstein.

El modelo de Sommerfeld también configura los electrones como corriente eléctrica y no explica por qué las órbitas han de ser elípticas, yo creo que son elipsoides

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