Qué Es Un Mol

¿Qué es un mol?

En la química, la cantidad de una sustancia se mide frecuentemente en “MOLES”. En ésta actividad aprenderás el significado de esta medida.

Recordarás que en alguna actividad anterior inventamos el “nol” como la cantidad de algo que contiene exactamente 60 unidades. Esta medida en la química sería ridícula ya que, por ejemplo, un nol de átomos de oro contendría 60 de estos átomos, una cantidad insignificante (incluso para comprar o vender).

Así, en química se utiliza el mol, que es la cantidad de una sustancia química que contiene un número determinado de partículas (átomos o moléculas). La pregunta es: ¿qué cantidad de partículas sería conveniente para esta unidad? ¿Mil? ¿Un millón?

Pensemos en lo siguiente: la masa en gramos de un átomo de carbono (C) es aproximadamente:

Masa átomo de carbono  2  10-23 g

Así por ejemplo, si tomáramos al mol como un millón (106) de partículas, un mol de átomos de carbono tendría una masa de:

Masa de 1,000,000 de átomos de carbono  106  2  10-23 g = _________________

Notarás que sigue siendo una cantidad insignificante.

Una buena idea sería tomar al mol como 1023 partículas para eliminar el exponente –23 de arriba. Si fuera así, tendríamos que un mol de átomos de carbono tendría una masa de:

Masa de 1023 átomos de carbono  1023  2  10-23 g = _______________________

Este resultado de 2 g ya es una cantidad razonable para trabajar con ella.

Pero recordemos que la masa atómica del carbono es de 12 unidades. Así, una mejor idea para que el mol contenga esta cantidad en gramos sería tomar al mol como seis veces más, es decir, 6  1023 partículas. Con esto:

Masa de un mol de átomos de carbono =

Masa de 6  1023 átomos de carbono  6  1023  2  10-23 g = __________

Por su conveniencia, ésta es la medida que se utiliza en química. Se define como sigue:

1 mol es la cantidad de substancia que contiene 6  1023 partículas

Nota que el mol representa un número enorme de partículas:

6  1023 partículas = 600,000,000,000,000,000,000,000 partículas

Así, la masa de un mol de átomos de carbono es de 12 gramos, que coincide con el valor de su masa atómica. ¿Será cierto para otros elementos? Estudiemos otro ejemplo:

La masa en gramos de un átomo de calcio (Ca) es aproximadamente:

Masa átomo de calcio  6.67  10-23 g

Así tendremos que:

Masa de un mol de átomos de calcio =

Masa de 6  1023 átomos de carbono  6  1023  6.67  10-23 g = ________

La masa atómica del calcio es aproximadamente igual a 40.

¿Coincide tu resultado anterior con este valor? ___________________ Así, la masa de un mol de átomos de calcio es de 40 g, que coincide con el valor de su masa atómica.

En general podemos escribir:

El valor de la masa atómica de un elemento representa la masa en gramos de un mol de ese elemento.

El sodio (Na) tiene una masa atómica de 23. Esto quiere decir que un mol de átomos de sodio tiene una masa de 23 g. El aluminio (Al) tiene una masa atómica de 27.

Esto quiere decir que un mol de átomos de aluminio tiene una masa de ________________

¿Qué es más pesado: un mol de átomos de carbono o un mol de átomos de calcio? Explica _________________________________________________________________________

¿Cuál de ellos tiene mayor número de átomos? __________________________________

¿Que masa tienen 2 moles de carbono? ___________________ ¿Qué masa tienen 2 moles de calcio? ________________________________________________________________

¿Cuántos moles son 120 g? __________________________________________________

¿Cuántos moles son 120 gramos de calcio? _____________________________________

El kriptón (Kr) tiene una masa atómica de 83.8 unidades. Medio mol de este elemento tiene una masa de: ______________________ Aproximadamente, ¿cuántos moles de kriptón corresponden a 250 gramos de este elemento? ___________________________________

5 moles de flúor (F) tienen una masa de 95 g. ¿Cuál es la masa de un mol de flúor? __________________________ ¿Cuál es su masa atómica? ________________________

20 moles de un elemento tienen una masa de 320 g. ¿De qué elemento se trata? __________________________ ¿Cuál es su masa atómica? ________________________

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La masa atómica del uranio es de 238. Los siguientes pasos para calcular la masa aproximada de uno de estos átomos.

Masa en gramos de un mol de uranio = ___________________________________

Cantidad de átomos de uranio en un mol = ________________________________

Masa de un átomo de uranio = g = _______________________________

¿Cuántas veces más pesado es el átomo de uranio que el de carbono? ________________

Divide la masa atómica del uranio entre la del carbono: ____________________________

¿Coincide este valor con tu resultado anterior? Explica ____________________________

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¿Un mol + un mol = un mol?

En esta actividad veremos por qué al combinar, por ejemplo, dos moles, podemos obtener un solo mol como resultado.

Piensa primero en lo siguiente. Si en una fiesta hay una docena de hombres y una docena de

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