¿Qué es una volumetría de formación de complejos o complejometría?

1. ¿Qué es una volumetría de formación de complejos o complejometría?

2. ¿Cuál es la estructura del EDTA y que especie se utiliza en la formación de complejos para determinación cuantitativa de especies metálicas?

3. ¿Cuál es la estequiometría de la formación del complejo ión metálico/ EDTA? Y ¿cómo es la estructura del complejo ión metálico/ EDTA que se forma en la titulación?

4. ¿Qué características deben tener los indicadores metalocrómicos para ser adecuados para una valoración complejométrica?

5. En los productos que usamos en nuestra vida cotidiana, en donde encontramos EDTA y cual es su función en estos? ¿Qué puede suceder si se consume un exceso de EDTA?

6. En una misma gráfica, dibuje la curva de valoración de 50ml de Ca+2 0,1M con EDTA 0,1M y la curva de valoración de 50ml de Mg+2 0,1M con EDTA 0,1M a pH 10

7. Establezca el procedimiento para la determinación de la dureza del agua por valoración complejométrica de Calcio y Magnesio. Indique las condiciones de pH y el indicador adecuado.

8. Haga los cálculos necesarios para la preparación de 1L de solución reguladora pH 10 a partir de cloruro de amonio y amoniaco.

9. La concentración de una solución de EDTA se determinó estandarizándola con una solución de Ca2+ preparada a partir del patrón primario CaCO3. En un balón aforado de 500 ml se colocó una muestra de 0,4071 g de CaCO3 que se disolvió usando un mínimo de HCl 6 M y enrasando. Una porción de 50,00 ml de esta solución se traspasó a un Erlenmeyer de 250 ml y se ajustó el pH añadiendo 5 ml de un buffer de NH3-NH4Cl a pH 10 que contenía una pequeña cantidad de Mg2+ - EDTA y se precisaron 42,36 ml para alcanzar el punto final. Indique la concentración del agente valorante en molaridad.

10. Una alícuota de 100 ml ajustada a pH 10 consume 31,3ml de EDTA 0,0106M cuando se utiliza NET como indicador. Una segunda alícuota de 100 ml se alcaliniza con NaOH y se valora con el mismo EDTA, consumiendo en este caso 19,2 ml utilizando murexida como indicador. Determinar la dureza total del agua, expresada en ppm de CaCO3. Calcular la dureza cálcica y la dureza magnésica expresada en ppm de los respectivos carbonatos.

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

1. Familiarizarse con la formación de iones complejos

2. Familiarizarse con las valoraciones con EDTA

3. Familiarizarse con los indicadores de iones metálicos para valoraciones de complejos

4. Obtener la práctica con el método de titulación

5. Obtener la práctica utilizando matraces aforados y dilución

INTRODUCCIÓN

...