Química Industrial

ía ejercicios Química Industrial

1.- Cinco gramos de un gas ocupan 2,0 litros a 20°C y 0,5 atmosferas de presión. ¿Cuál es su volumen en condiciones normales, suponiendo que se comporta idealmente? Resp: 0,93 Litros

2.- Un gas ocupa 2,40 litros a 4,8 atmosferas y 25 ¡C. ¿Cuál es la temperatura en grados Celsius si se expande a 7,2 litros a una presión de 1,2 atmosferas? Resp:-49.5°C

3.- Si la densidad de un gas a 30°C y 780 mmHg es 1,25 g/l calcular se densidad en condiciones normales. Resp: 1,35g/l

4.- Si 400 ml de un gas pesan 0,536 g en condiciones normales, ¿Cuál es su peso molecular? Resp: 30 g/mol

5.- Determinar la densidad del gas H2S a 27 °C y 2 atm. Resp: 2,77 g/l

6.- Cuantos litros de CO2 gaseoso, medidos a 200°C y 1,2 atm de presión, se formaran al reaccionar con oxígeno 40 g de carbono. Resp: 107,6 litros.

7.- Una muestra de 100 g de zinc se trata con ácido clorhídrico. ¿Qué volumen de hidrogeno de produce a 30 °C y 768 mm Hg. (ecuación: Zn + HCl = ZnCl2 + H2 )Resp 37, 61 litros

8.- ¿Cuantos gramos de estaño, Sn, se obtendrán si se reduce un exceso de son con 1500 cm3 de H2 medidos a 300 °C y 740 mmHg de presión? La ecuación es: SnO + H2 = Sn + H2O. Resp 3.7 g

9.- Una mezcla de gas contiene 80% mol de metano (CH4) por 15% mol de etano (C2H6) y 5 % mol de azufre (S). la mezcal se encuentra a 150 °C y 30 atm de presión en un tanque de 1000 litros. Determinar: a) La cantidad de moles de cada gas. b) La cantidad en Kg de cada gas.

10.-Un recipiente contiene un gas a una presión de 10 atm y una temperatura de 27 °C. Determinar: a) ¿Cuál es la temperatura de ese gas al cuadruplicar la presión? b) Si hay 100 g de CO2 en el recipiente a una presión inicial de 5 atm cual es el volumen del recipiente y la densidad a estas condiciones. Resp: a) 1200 K b) ρ = 8,943 g/l ; V= 11,16 litros

11.- 500 g de etileno (C2H2) a 40°C y 30 atm se somete a una presión isobárica, cambiando la temperatura a 20°C. Determinar: a) ¿Cuál es el nuev

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