Químico Farmacéutico Industrial

[pic 1][pic 2]INSTITUTO   POLITÉCNICO   NACIONAL

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Químico Farmacéutico Industrial

Practica no.1 Seguridad en el Laboratorio

RESUMEN: Durante el desarrollo de la práctica se discutió la importancia que tiene seguir las normas dentro del laboratorio, el reconocimiento de pictogramas y la información que estos presentan, así como la forma de proceder ante situaciones de riesgo.  De igual forma se prepararon distintas soluciones por sección, que formaron parte del botiquín químico, y por último se observó la reacción de sodio metálico con agua y  con diferentes alcoholes.

INTRODUCCION

El trabajo en el laboratorio químico siempre presenta una serie de riesgos intrínsecos tanto en la manipulación de productos químicos como en el uso de algunos instrumentos de laboratorio. Es por ello que se deben establecer reglas básicas de conducta,  implantar  precauciones a seguir durante el desarrollo de prácticas, conocer e identificar los equipos de protección individual,   saber cuál será el tratamiento de residuos, etc., y demás medidas que permitan minimizar o eliminar los riesgos posibles. [1]

También se debe de conocer la situación de los elementos de protección colectiva a utilizar en caso de accidentes y el botiquín de primeros auxilios, ya que este último debe responder a las necesidades del laboratorio, es decir, considerar los accidentes que puedan presentarse dentro de este.  [1]

Los metales alcalinos son extremadamente reactivos, el sodio en particular es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, este flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrogeno y formando un hidróxido. [2] En la reacción de un metal alcalino con el agua, la transferencia electrónica del metal a una molécula de agua es un proceso importante en alguna etapa de la reacción. De igual forma los alcoholes que contienen menos de nueve átomos de carbono son usualmente reactivos frente al sodio metálico y pueden identificarse por el visible desprendimiento de hidrogeno que produce la reacción.  [3]

RESULTADOS Y DISCUSION

Soluciones para botiquín químico

Tabla 1. Soluciones utilizadas para la elaboración del botiquín químico

Para la elaboración del antídoto universal se utilizó carbón activado, ya que al tener una cantidad muy grande de microporos y  a través de las fuerzas de unión de Van der Waals pueden unirse una gran cantidad de moléculas químicas, que al ser adsorbidas se inactivan y se eliminan unidas al carbón. Por intoxicaciones por acido se puede utilizar como antídoto una base débil, como la magnesia o el bicarbonato de sodio ya que son compuestos básicos que neutraliza el ácido gástrico; el hidróxido de magnesio es muy reactivo con el H+ por lo que es el antiácido insoluble de más rápida actuación. Para intoxicaciones por bases son útiles los ácidos débiles, como el limón o el vinagre diluido son compuestos ácidos, estos ayudan a neutraliza junto con el ácido de la luz gástrica la intoxicación por bases fuertes [4]  (ver tabla 1)

Destrucción de sodio

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Sodio metálico + Agua

El sodio metálico, reacciono de forma violenta y rápida al entrar en contacto con el agua, liberando energía (reacción exotérmica), para formar hidrogeno gaseoso y una solución de hidróxido de sodio (NaOH) (ver figura 1).  pH=13 después de la reacción (ver imagen 2).

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El sodio metálico es altamente inestable dado que su electronegatividad tan baja le favorece para formar compuestos iónicos y no metálicos. Es explosivo dado que al reaccionar con el agua es altamente exotérmica y genera hidrogeno un gas altamente explosivo e inflamable. [5]

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