REPORTE No. 4 “EXTRACCIÓN”

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CENTRO DE CIENCIAS BASICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUIMICA

REPORTE No. 4

“EXTRACCIÓN”

ALUMNO(A): Jiménez Macías, Alma Arely

LIC. NUTRICION

Semestre: 2°        Grupo: “B”

PROFESOR: M. en C.

 Javier Martínez Rodríguez

   Aguascalientes, Ags.

                                25 de septiembre de 2015

REPORTE N° 4

EXTRACCIÓN

Objetivo

        Emplear la técnica de la extracción al separar una mezcla de ácido benzoico y azúcar.

Introducción

        La extracción es la técnica más empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. En la práctica, es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las disoluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran1.

        La extracción es un método que se basa en la capacidad de dos disolventes inmiscibles entre sí de disolver una sustancia determinada, es decir, implica el paso de una sustancia de una fase líquida "A" a una fase líquida "B". Al agitar un compuesto en estos dos disolventes, éste se distribuye entre los dos y luego las dos fases son separadas por decantación; a la relación del compuesto dentro de los dos disolventes se le llama coeficiente de distribución. Cuando se realiza una extracción, es normal encontrar el soluto en una suspensión acuosa, lo que se tiene que hacer en este caso es añadir un disolvente orgánico adecuado inmiscible en agua (soluble en ella y con un punto de ebullición relativamente bajo) para que arrastre las partículas del soluto que se desea extraer. Finalmente, a esta disolución se le tiene que agregar un agente desecante, ser evaporada o destilada para finalmente obtener el producto2.

Resultados

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%Extracción ácido benzoico=  gr Ac. Benzoico recuperado x 100% = [pic 14][pic 15]

        0.03gr

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%Extracción sacarosa= gr. Sacarosa x 100%= [pic 17]

        0.015

Discusión

        El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánicas, de acuerdo con sus solubilidades relativas. De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica3.

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