Reacciones Químicas Por Doble Desplazamiento

REACCIONES QUIMICAS POR DOBLE DESPLAZAMIENTO

También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones No – Redox.

En este tipo de reacciones, dos sustancias constituidas por un componente positivo y un negativo reaccionan. Al producirse la reacción el componente positivo de cada sustancia se combina con el negativo de la otra.

Esquema o Formula General:

En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuaciones es:

Ciertamente ya se habrá podido ver lo que sucede. A cambió de lugar con C. La diferencia de este tipo de reacción con el desplazamiento, es que ni A ni C estaban solos y en ambos casos ninguno de ellos quedó solo luego de la sustitución.

Consideraciones o Condiciones para llevar a cabo una Reaccion Quimica por Doble Desplazamiento:

• SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS:

- Nitratos: Todos solubles.

- Acetatos: Todos solubles.

-

- Cloruros, Ioduros y Bromuros: Todos solubles, excepto los de Ag, Pb(II), Hg(I) y Cu(I)

- Sulfatos: Todos solubles, excepto los de Ba, Sr, Pb(II) que son insolubles, y los de Ca, Ag y Hg(II) que son poco solubles.

- Sulfuros: Todos insolubles, excepto los de Li, K, Na, NH4, Ca, Sr y Ba.

- Carbonatos y ortofosfatos: Todos insolubles excepto los de Na, Li, K y NH4.

- Las sales de Na, Li, K, NH4 son todas solubles.

• SALES INORGÁNICAS INSOLUBLES DE USO FRECUENTE:

CaCo3 Precipitado de color blanco.

AgCl Precipitado de color blanco.

BaSO4 Precipitado de color blanco.

Ag2CrO4 Precipitado de color rojo.

Ag2SO4 Precipitado de color blanco.

• SOLUBILIDAD DE BASES:

Son solubles las bases de Na, Li, K, NH4, poco solubles las de Ca, Ag y Hg(II) y el resto son insolubles.

• VOLATIBILIDAD DE BASES:

En general las bases orgánicas son fijas, excepto el hidróxido de amonio.

• VOLATIBILIDAD DE ÁCIDOS:

A continuación se presenta una tabla de solubilidad para los ácidos de uso frecuente:

VOLATIBILIDAD

H2SO4 – H3PO4 – HCl – HNO3 – H2SO3 – H2S – H2CO3 – HCN

Más fijo o

menos volátil

Casos:

Estas reacciones pueden suceder entre:

• Dos sales: para dar producto a otras sales distintas.

• Un ácido y una base: para formar sal y

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