Reacciones REDOX

PRÁCTICA Nº 7 Reacciones REDOX

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INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe se verá los diferentes tipos de reacciones redox, El termino redox provienede reducción-oxidación, estas reacciones forman una parte importante del mundo que nos rodea.Observaremos las diferentes propiedades físicas de las reacciones redox como por ejemplo elcambio de color, formación de precipitado etc.Así mismo se mostrara los pasos para poder balancear correctamente una reacción redox, el métodoque usaremos en adelante será el método del ión electrón.Los objetivos a cumplir son los siguientes:

•

Comprender los conceptos de oxidación y reducción.

•

Reconocer los tipos de reacciones redox mediante la observación de sus propiedades físicas(color, formación de un precipitado, desprendimiento de gas, etc.).

•

Balancear por el método del ion electrón los tipos de reacciones.

•

Reconocer en una reacción el agente oxidante y el agente reductor.

PRÁCTICA Nº 7 Reacciones REDOX

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PRINCIPIOS

TEÓRICOS

REACCIÓN REDOX (REDUCCIÓN-OXIDACIÓN)

Las reacciones de

reducción-oxidación

(también conocidas como reacciones

redox

) son lasreacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto deelementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidadarespectivamente). Las reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea.Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de blanqueadores domésticos.Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de susminerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevana cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones sucedan en medio acuoso. Considere laformación del óxido de magnesio (MgO) a partir del magnesio y el oxígeno2Mg

(s)

+ O

2(g)

→

2MgO

(s)

El óxido de magnesio (MgO) es un compuesto iónico formado por iones Mg2+ y O2-. En estareacción, dos átomos de Mg ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en el O

2

). Por conveniencia, este proceso se visualiza como en dos etapas, una implica la pérdida de cuatroelectrones por los átomos de Mg, y la otra, la ganancia de los cuatro electrones por la molécula deO

2

:2Mg

→

2Mg

2+

+ 4e

-

O

2

+ 4e

-

→

2O

2-

Cada una de estas etapas de denominan

semireacción

, y explícitamente muestra los electronestransferidos

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