Reacciones Redox

Reacciones redox

Reacciones redox en los seres vivos

Una sustancia se oxida cuando pierde electrones, que cede a otra sustancia que es la que se reduce, luego la oxidación es una pérdida de electrones y la reducción una ganancia de electrones. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.

Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.

Las reacciones Redox son muy importantes para los seres vivos, nada más y nada menos el envejecimiento y la respiración es una de ellas ya que nuestro cuerpo y el de todos los organismos aerobios, oxida la glucosa para obtener energía. La ecuación general de oxidación de la glucosa es la siguiente:

C6H12O6 + 6 O2  6 CO2 + 6 H2O+ 

La fotosíntesis que realizan las plantas es otra reacción de oxido reducción, en ella las plantas absorben el CO2 del aire que junto con el agua y luz solar producen glucosa y otras moléculas importantes. La ecuación de la fotosíntesis es la siguiente:

6H2O+ 6CO2 +  C6H12O6 + 6O2

La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo.

Reacciones redox en la industria

Las reacciones de redox se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).

Por ejemplo:

Mg+O2  MgO

en la que existe una transferencia de electrones del Mg –Magnesio- (que pierde 2 electrones) al O -Oxigeno- (que los gana).

La reacción de óxido-reducción también es utilizada en las industrias metalúrgicas y siderúrgicas. La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación de aleaciones y amalgamas.

La metalurgia del hierro recibe el nombre especial de siderurgia. La obtención del hierro y aluminio es un claro ejemplo de obtención de un metal por reducción. En la actualidad, la obtención del hierro se realiza principalmente por el método del alto horno.

Las industrias alimenticias para evitar la oxidación y reducción de los compuestos presentes en los mismos, utilizan sustancias llamadas antioxidantes (un

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