Reacciones involucradas
Enviado por marjo_lara • 26 de Mayo de 2018 • Trabajo • 395 Palabras (2 Páginas) • 104 Visitas
Reacciones involucradas:
- H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O[pic 1]
- NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O [pic 2]
- Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O[pic 3]
- H3PO4 + 3NaOH 3H3O + Na3PO4 [pic 4]
- Puntos de disociación de H3PO4
- H3PO4 H2PO4- + H+ [pic 5]
- H2PO4- HPO4-2 + H+ [pic 6]
- HPO4 PO4-3 + H+[pic 7]
Cálculos:
A partir de este gráfico de los datos de pH obtenidos y los volúmenes utilizados en la titulación fina, se puede calcular la normalidad, el Ka1 y el Ka2. El Ka3 no se puede determinar, ya que la tercera disociación no es observable mediante el método experimental.
El primer punto de equivalencia se encuentra en el volumen 6,5 y el segundo punto de equivalencia se encuentra en el ?
C1 x V1 = C2 x V2
[H+] x mL H3PO4 = [NaOH] x mL NaOH
[H+] x 10 mL = 0,1 N x 6,5 mL
[H+] = = 0,065[pic 8]
[H+] = 0,065 x = 0,65 M[pic 9]
N = M x N° H+ de H3PO4 (3H+)
N = 0,065 x 3 = 1,95 N
El Ka se calcula con los distintos puntos de equivalencia dividiéndolo en 2 de esta forma podemos obtener el Ka1 y Ka2
Vo Ka1 = = 3,25[pic 10]
pH = pKa
pH Teórico = 2,5
Ka1 = 10 -2,5 = 3,16 x 10-3
Para calcular el Ka2 debemos hacer lo mismo, pero además se le suma el primer punto de equivalencia.
Vo Ka2 = = 6,25[pic 11]
3,25 + 6,25 = 9,5 mL
Ph = pKa
Ph Teorico = 9,24
Ka2 = 10-9,24
Ka2 = 5,75 x 10-10
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