Reacciones redox.

Reacciones redox[pic 5][pic 6]

Nombre: Catalina Titerman

Curso: 4to ½ A

Fecha: 07-07-2016

Profesora: Sandra Villegas

Introducción

En toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación es denominada reacción redox. Para que en dicha reacción exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

→El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, siendo reducido su estado de oxidación.

→El agente reductor Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, siendo oxidado, y al mismo tiempo aumentando su estado de oxidación.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

 (bibliografía, libro de química CHANG, capitulo 4 “reacciones en disolución acuosa”)

Todo proceso redox requiere del ajuste estequiométrico de los componentes de las semi-reacciones para la oxidación y reducción.

Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden:        

En medio ácido: iones hidrógeno (H+), moléculas de agua (H2O), y electrones.

En medio básico : hidroxilos (OH−), moléculas de agua (H2O), y electrones para compensar los cambios en los números de oxidación.

Objetivos

- Observar  reacciones oxido-reducción.

- Determinar la sustancia que es agente reductor y cual es agente oxidante.

Materiales

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-3  tubos de ensayo en su Gradilla

-Pipeta

-Reactivos:       → zinc (Zn)

                          → Magnesio ( Mg)

                          → Solución de HCl diluido

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Hipótesis

Las reacciones redox, son aquellas en las que varía el número de oxidación de dos o más elementos de los reactivos por lo que una oxidación implica un aumento del número de oxidación de un elemento, y una reducción una disminución de este, una oxidación es una pérdida de electrones y una reducción una ganancia, por lo que a este tipo de reacciones se les llama también reacciones de transferencia de electrones.

Un agente oxidante es, entonces, una especie química capaz de captar electrones, reduciéndose y un agente reductor es, una especie química capaz de cederlos, oxidándose. Un par redox es el conjunto formado por la forma oxidada y la reducida de una sustancia. En este experimento, veremos cual de los reactivos será oxidado y cual será reducido.

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Procedimiento

1. Colocar un trocito de cada metal en cada uno de los tubos de ensayo y a continuación adiciona a cada uno de ellos 1ml de ácido clorhídrico.

HCl                              HCl[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

                      Zinc                             Mg[pic 18]

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