Reconocer experimentalmente algunos cambios químicos por medio de sus evidencias

REPORTE DE LABORATORIO

Química II Act.Laboratorio 1

18/02/2017

Roberto Daniel Becerra Cruz

Oscar Iván Galván

Hiram Salas

Ricardo Cardona

Carolina Espinoza  

Experimento

Observaciones

Evidencias

Ecuación química balanceada

Fotos

Ácido Clorhídrico (HCl) con zinc (Zn)

Al fusionar el ácido clorhídrico con zinc se pudo ver que hacen una reacción en la cual se hacen unas pequeñas burbujas debido a la ebullición que generaron estos elementos.

El cloruro de zinc produce burbujas y produce calor

[pic 2]

[pic 3]

Nitrato de plomo Pb(NO3)2 con yoduro de potasio (Kl)

Al hacer la fusión del nitrato de plomo con el yoduro de potasio el líquido y el sólido que se formó pasaron a tener un color blanco asentado en el fondo del tubo de ensayo.

Aquí hubo un cambio de color y también hubo una producción de un sólido que se asentó.

[pic 4]

[pic 5]

El Cloruro de Bario (BaCl2) fusionado con sulfato de sodio (Na2SO4)

El cloruro de bario lo combinamos con sulfato de sodio y de esta manera creamos una sustancia amarilla con un poco de polvo asentado y después de un tiempo la parte liquida se quedó incolora.

Aquí vimos como hubo algunos cambios de color, derivado de las reacciones químicas.

[pic 6]

[pic 7]

Cobre (Cu) con Nitrato de Plata (AgNO3)

El cobre al tener contacto con las gotas del nitrato de plata fue cambiando poco de color rojiso a un color negro

En este experimento no tamos como el nitrato de plata fue haciendo racionar al cobre hasta el punto del cambia de color

[pic 8]

[pic 9]

Tiras de Magnesio (Mg)

Al introducir la tira a la llama después de retirarla emitió una energía manifestada en luz

En este experimento notamos como se produjo desprendimiento de energía (luz) y también produce calor

[pic 10]

[pic 11]