Reconocimiento Del Hidrogeno

PRACTICA N° 01

A) RECONOCIMIENTO DEL CARBONO E HIDROGENO

1.- Prueba preliminar de la presencia de carbono

En un tubo de ensayo se coloco 0.5 g de pastilla de acido acetil-salicilico o antalgina, previamente molida en un mortero, se somete al calor del mechero. Después de 20 – 30 seg. De calentamiento.

Se observa que a medida pasa el tiempo empieza a tomar un color oscuro formando residuo carbonoso (color negro).

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La imagen N° 2 la muestra está sin residuo negro (orgánico volátil o inorgánico)

La imagen N° 5 muestra un residuo carbonoso (presencia de carbono)

2.- Prueba definitiva

En un tubo de ensayo seco, se coloca aproximadamente 0.5 g de la muestra utilizada anteriormente, después se añade 0.5 g de oxido de cobre (II) en polvo muy fino. Después se coloco un tapón en el tubo de ensayo con un tubo de desprendimiento, cuya salida va sumergida a la solución de hidróxido de vario. Después se somete a la llama del mechero.

Se observa que después de unos 20 a 30 seg. que la solución de hidróxido de bario se torna transparente formando un precipitado blanco indicando la presencia de carbono, también se observa gotas de liquido en la parte superior del tubo indicando la presencia de hidrogeno en la muestra.

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B) COMBUSTIÓN

C) SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD

1.-Miscibilidad en Agua.

Propiedad que tienen algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción formando una mezcla, a menudo la palabra es utilizada para referirse de un líquido a otro como el agua, el etanol, etc.

Sustancia

Cantidad

agua

Observación

Acetona

1 ml

2 ml

Miscible (soluble), se observa mezcla

Cloroformo

1 ml

2 ml

Inmiscible (insoluble), la cadena de hidrocarburos es menos pesada que el agua

Benceno

1 ml

2 ml

Inmiscible (insoluble), la cadena de hidrocarburos es más pesada que el agua

Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles si en ninguna proporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.

1.- Acetona

2.- Cloroforma

3.- Benceno

En los compuestos orgánicos, el porcentaje del peso de la cadena de hidrocarburos con frecuencia determina la miscibilidad del compuesto con agua.

COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL:

Acetona

O

ll

CH3 - C - CH3

Dimetil Cetona; 2-Propanona; Beta – Cetopropano

Cloroformo

El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo

Benceno

Bencina, benzol, benzol de petróleo, gasolina, ligroína, bicarburato de hidrógeno, aceite de hulla, ciclohexatrieno.

2.-Solubilidad de compuestos sólidos en agua

Se coloca por separado pequeñas cantidades de sacarosa y urea en tubos de ensayo y se agrega en cada uno de ellos 2 ml de agua. Se agita y observa lo siguiente.

H2O

Sustancia orgánica

Fría

Caliente

1- Urea

soluble

soluble

2.- Sacarosa

Poco soluble

Soluble con precipitado blanquecino

CUESTIONARIO

¿QUE DIFERENCIA EXISTEN ENTRE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS?

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700 ºC.

• Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

• Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

• Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.

• Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

• La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

• No son electrólitos.

• Reaccionan lentamente y complejamente

¿CUAL ES EL OBJETO DE AÑADIR CuO A LA MUESTRA PROBLEMA PARA REALIZAR LA COMBUSTIÓN?

1).- Identificación de carbono e hidrógeno por oxidación.

En un tubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón

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